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          【題目】下列氣體在常溫常壓下不能共存的是
          A.NH3、HClB.CH4、Cl2C.H2S、O2D.SO2、O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          常溫下，能反應的氣體不能大量共存，以此來解答。
          A．常溫下反應生成氯化銨，不能大量共存，選項A選；
          B．常溫下不反應，光照的條件反應，可大量共存，選項B不選；
          C．常溫下不反應，反應需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；
          D．常溫下不反應，要在催化劑和加熱的條件反應，選項D不選；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表： 
           物質(zhì)
          T/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          3.000
          0.10
          0
          0
          T1
          2.960
          0.020
          0.040
          0.040
          T2
          2.975
          0.050
          0.025
          0.025

          （1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式；
          （2）計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=；
          （3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為；
          （4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一個反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3﹣t4階段為使用催化劑．請判斷該反應△H0（填“＞”或“＜”）． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
          （1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：； 

          （2）若已知下列數(shù)據(jù)： 
          化學鍵
          H﹣H
          N≡N
          鍵能/kJmol﹣1
          435
          943
          試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N﹣H的鍵能kJmol﹣1
          （3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小、”“不變”）．
          （4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如 
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
          N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
          若1mol NH3還原NO至N2 ， 則該反應過程中的反應熱△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某同學設計的探究反應熱效應的觀察裝置。其操作順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛有1 g 氧化鈣，當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。
          試回答：
          （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
          （2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是____________________。
          （3）該實驗的原理是____________________________________。
          （4）實驗中進行的化學方程式是____________________。
          （5）該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置． 

          現(xiàn)準確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請回答：
          （1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：（每種裝置只用一次）；
          （2）C管中濃硫酸的作用是；
          （3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是（填選項）；
          A.C裝置增加的質(zhì)量
          B.樣品的摩爾質(zhì)量
          C.CuO固體減少的質(zhì)量
          （4）若該有機物的相對分子質(zhì)量為44，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式 ， 與該有機物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 

          A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
          B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
          C.電極A極反應式為：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
          D.當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屬于非電解質(zhì)的是
          A.醋酸B.乙醇C.食鹽D.燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：
          4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
          一次實驗中，用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL－1、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應，MnO2完全溶解，產(chǎn)生了5.6 L(標準狀況下)的氯氣。試計算：
          (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
          (3)MnO2的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶質(zhì)分子（或離子）受水分子作用向水中擴散是______熱量的______變化。
          A.吸收，化學B.放出，物理
          C.吸收，物理D.放出，化學
          

			
          

			
          
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