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        1. 【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了

          A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

          B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          C鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)

          D生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

          【答案】B

          【解析】反應(yīng)發(fā)生后,雖然不再加熱該反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B項正確;反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D項錯誤。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

          A. HOH→H2O

          B. HNaOH→ NaH2O

          C. CH3COOHNaOH→ CH3COONaH2O

          D. CH3COOHOH→ CH3COOH2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是

          A. 0.1molX0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

          B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

          C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

          D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A.化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化

          B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱

          C.若H<0,則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

          D.若H>0,則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

          利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(放熱反應(yīng))。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。求

          ①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率_____________

          ②10min后達(dá)到平衡時CO的濃度_____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2005年1月14日“惠更斯”號探測器成功登陸了土衛(wèi)六,根據(jù)發(fā)回的照片和數(shù)據(jù)分析,土衛(wèi)六“酷似地球經(jīng)常下雨”,不過“雨”的成份是以液態(tài)甲烷為主的一些碳?xì)浠衔铮铝姓f法中,錯誤的是( )

          A. 碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2 B. 甲烷是一種比較潔凈的能源

          C. 石油的主要成分是各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物 D. 甲烷的二氯代物無同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

          請回答:

          (1)X的化學(xué)式是________。

          (2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

          (3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以Pt為電極,電解含有0.10molM+0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)

          A. M+>H+>N3+

          B. M+>N3+>H+

          C. N3+>H+>M+

          D. 條件不足,無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氨和肼(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的化工產(chǎn)品。

          1)等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng),產(chǎn)物為氮氣和水。則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為_______。

          2)肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng):3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g),己知斷裂1mol N―H、N―NN≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=______kJ/mol。

          3)氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng):

          (i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

          (ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-1267 kJ/mol

          一定溫度下,在2L密閉容器中充入10/3mol NH33mol O2發(fā)生反應(yīng)(ii),達(dá)到平衡后測得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol;則反應(yīng)(ii)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;維持溫度和體積不變,向反應(yīng)(ii)中再充入10/3mol NH33mol O2,達(dá)平衡后,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)__________(填變大、變小、不變)。

          測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是_________。

          A升高溫度,反應(yīng)(i)(ii)的平衡常數(shù)均增大

          B840 后升高溫度,反應(yīng)(i)的正反應(yīng)速率減小,反應(yīng)(ii)的正反應(yīng)速率增大

          C900后,NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(i)平衡逆向移動

          D800左右時,氨的催化氧化主要按照反應(yīng)(i)進(jìn)行

          (4)N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

          a極的電極反應(yīng)方程式為______________; b極的電極反應(yīng)為____________________

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