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          下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（  ）
          A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
          B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
          C．圖中T1＜T2
          D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸的化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2S
           
          電離常數(shù)（25℃）
                     		1.8×10-5
                     		4.9×10-10
                     		K1＝1.3×10-7
          K2＝7.1×10-15
           
           
          25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
          B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
          C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
          D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說(shuō)法正確的是
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1 mol·L-1氨水 
          		pH＝11氨水
          		0.1 mol·L-1鹽酸 
          		 pH＝3鹽酸
           
          A．由水電離出的c(H+)：③＞①
          B．①稀釋到原來(lái)的100倍，pH與②相同
          C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
          D．②與④等體積混合，混合液pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
          A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) 
          B．N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋） 
          C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 
          D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)
          A．K(HF)=7.2×10-4 
          B．K(HNO2)=4.9×10-10 
          C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 
          D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+ 
          B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀 
          C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3 
          D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)
          A．含H+的溶液B．加酚酞顯無(wú)色的溶液
          C．pH<7的溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
          B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
          C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
          D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸堿性的強(qiáng)弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          (1)CuSO4+Na2CO3
          主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
          (2)CuSO4+Na2S
          主要：Cu2++S2-=CuS↓
          次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
          則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是(   )
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
          B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
          C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
          D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
          

			
          

			
          
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