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          肼N2H4是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
          下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)蓋斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
          將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          解答：解：肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，
          ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
          將方程式②×2-①得肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
          或N2H4（g）+
          1
          2
          N2O4（g）=
          3
          2
          N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35 kJ/mol，
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，運(yùn)用了蓋斯定律，注意熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：北京市東城區(qū)2004—2005學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測、高三化學(xué)
				題型：013
			
          

						
          

          2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船——“神州五號(hào)”．從此我國進(jìn)入了航天大國和航天強(qiáng)國行列．發(fā)射“神五”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)要的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
          

          已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol．
          

          N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol．下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝–1135.7kJ/mol
          

          

          B．
          		

          2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝–1000.3kJ/mol
          

          

          C．
          		

          N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝–1135.7kJ/mol
          

          

          D．
          		

          2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝–1135.7kJ/mol．
          

          

          

			
          

			
          
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