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        1. 【題目】表中關于物質分類的正確組合是

          類別
          組合

          酸性氧化物

          堿性氧化物




          A

          CO2

          SiO2

          H2SO4

          Na2CO3

          NaHCO3

          B

          CO

          Na2O

          HCl

          NaOH

          NaCl

          C

          SO2

          Na2O2

          CH3COOH

          KOH

          CaF2

          D

          SO3

          CaO

          HNO3

          Ca(OH)2

          CaCO3

          A. AB. BC. CD. D

          【答案】D

          【解析】

          A.二氧化硅是酸性氧化物,碳酸鈉俗稱純堿,屬于鹽類,故A錯誤;B、一氧化碳不能和堿反應,不屬于酸性氧化物,故B錯誤;C、過氧化氫與酸和堿均不能反應,不屬于堿性氧化物,故C錯誤;D、三氧化硫屬于酸性氧化物,氧化鈣是堿性氧化物,硝酸屬于酸類,氫氧化鈣屬于堿類,碳酸鈣屬于鹽類,故D正確;故選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下:

          已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。

          溫度/℃

          0

          10

          20

          30

          40

          60

          80

          90

          溶解度/g

          3.00

          3.99

          5.90

          8.39

          11.7

          24.8

          71.0

          109

          請回答:

          (1)步驟中的化學方程式_________;步驟中生成Al(OH)3的離子方程式___________。

          (2)步驟,下列操作合理的是____________。

          A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒

          B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重

          C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預熱坩堝鉗

          D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

          E.為確保稱量準確,灼燒后應趁熱稱重

          (3)步驟,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。

          ①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

          (4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖:

          ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________

          ②步驟,抽濾時,用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____;洗滌時,合適的洗滌劑是_____

          ③步驟,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

          ①反應的H_______0(填大于”“小于”);

          100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如右圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)_________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K__________。

          (2)在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應:2X(g) = Y(g);溫度T1、T2X的物質的最濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示。

          T1____T2 (大于小于”)。

          M點的正反應速率V____N點的逆反應速率V(大于”,“小于等于”)。

          (3)CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2487K下加熱分解,平衡時p(Br2)4.66×103Pa。

          ①如反應體系的體積不變,提高反應溫度,則p(Br2)將會_______(增大”、“不變減小”)。

          ②如反應溫度不變,將反應體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列氣體中,能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是(  )

          A. 氯化氫 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.少用添加劑比多用添加劑安全

          B.天然添加劑比人工合成添加劑安全

          C.往奶粉中添加三聚氰胺(化學式為C3H6N6)是違法的

          D.不用防腐劑處理的食品比用防腐劑處理的食品安全

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

          A. 標準狀況下,22.4LH202中含有共價鍵的數(shù)目為3

          B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4

          C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應,轉移的電子數(shù)目為0.92

          D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) H=-98.32 KJ.mol-1,則向容器中充入 S02分子和0.502分子在一定條件下充分反應,最終放出的熱量為98.32 kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溶液中含有Na、SO42—、CO32—、HCO34種離子,若向其中加入少量過氧化鈉固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(  )

          A. HCO3 B. Na C. CO32— D. SO42—

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(l)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar______,有________個未成對電子。

          (2) AsN是同主族元素,從原子結構角度分析:為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸(含三個輕基),而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸(只含一個烴基)______

          (3)比較下列氫化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因__________。

          (4) Na3AsO3Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33As的雜化軌道類型為_______雜化。

          (5)砷化稼(GaAs)為黑灰色固體,熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體,微粒之間存在的作用力是_________。

          NH3

          PH3

          AsH3

          SbH3

          熔點/K

          195.3

          140.5

          156.1

          185

          沸點/K

          239.6

          185.6

          210.5

          254.6

          (6)圖為GaAs的晶胞,原子半徑相對大小是符合事實的,則白球代表____原子。

          己知GaAs的密度為5.307g·cm3, GaAs的相對原子質量分別為69.72、74.92,求晶胞參數(shù)a=______pm (列出計算式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===HHBHBHB2;卮鹣铝袉栴}。

          (1)Na2B溶液顯_____(酸性、中性堿性”),理由是_______(用離子方程式表示)。

          (2)0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是____。

          Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1

          Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

          Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)

          Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

          (3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2,則0.1 mol·L1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能____0.11 mol·L1(“<”、“>””),理由是_____。

          (4)0.1 mol·L1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______

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