【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如圖實驗：已知：AgSCN為白色難溶物。下列說法不正確的是（ �。�
A.①中的白色沉淀是
B.向①的試管中滴加
KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在
C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.對于②中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關(guān)
【答案】D
【解析】
A．硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，生成白色沉淀為硫酸銀，化學(xué)式為Ag2SO4，故A正確；
B．向①的試管中滴加0.5mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成，是硫酸銀轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生的是沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO4(s)+2 I-2AgI(s)+SO42-，故B正確；
C．②中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，試管壁有銀析出，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，銀離子被還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．取上層清液，滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變紅色，振蕩后紅色褪去，沉淀量增加，若與平衡移動有關(guān)，那么局部溶液發(fā)生反3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3，當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行，溶液紅色會變淡，但不至于消失，故D錯誤；
故選D。
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【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示，下列說法正確的是
容器（溫度） | t(min) c(molL-1) | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲（400℃） | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙（400℃） | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙（T℃） | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，2v正c(NO)＝v逆c(N2)
B.容器內(nèi)壓強不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.丙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v c(NO)＝0.01125 mol·L－1·min－1
D.由表格數(shù)據(jù)可知：T>400
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖。下列說法正確的是（ ）
A.A是一種無色、無毒的氣體
B.沉淀F為
C.實驗室可用排水法收集氣體D
D.往溶液E中通入少量
，有沉淀產(chǎn)生
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【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)焰色反應(yīng)是_________ (填“物理”或“化學(xué)”)變化；實驗②中產(chǎn)白色沉淀是_________ (填化學(xué)式)。
(2)原溶液中一定存在的離子有________________，可能存在的離子有________________，一定不存在的離子有________________ (寫化學(xué)式)。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________________
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L1，試判斷原廢水中NO3是否存在？________________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA
B.0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的體積為112mL
C.常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LH2O含有的H2O分子數(shù)為0.1NA
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【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是
A.若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3
B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)
D.若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽
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【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，其流程如下：
請回答下列問題：
(1)下列說法正確的是________。
A．該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應(yīng)
B．CuSO4與Mg(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得Cu(OH)2
C．步驟①②③④都包含化學(xué)變化
(2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________、_________________
(3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________
(4)濾液B含有的分散質(zhì)為____________、___________ .
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【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，下列措施能改變化學(xué)反應(yīng)速率且能使平衡發(fā)生移動的是
A.恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He
C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入N2
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