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        1. 【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

          途徑IC(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

          途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

          再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

          2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

          請回答下列問題:

          1途徑I放出的熱量 ( 大于”“等于小于”) 途徑II放出的熱量。

          2△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是

          312g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為 。

          【答案】

          1等于;2△H1=△H2+(△H3+△H4);

          3C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1。

          【解析】

          試題分析:1由蓋斯定律可知:若是一個反應可以分步進行,則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同,故答案為:等于;

          2根據(jù)蓋斯定律,反應1=反應2+反應+反應 所以△H1=△H2+(△H3+△H4),故答案為:△H1=△H2+(△H3+△H4)

          312g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出110.35kJ熱量,即1mol炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出110.35kJ熱量,熱化學方程式為:C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1,故答案為:C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1。

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          A.生成42.0 L N2標準狀況 B.轉移電子的物質的量為1.25 mol

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