【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
【答案】C
【解析】
烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)，將取代基寫(xiě)在“某烷”的前面，據(jù)此分析。
烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱為3,3,4三甲基己烷，故C正確；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。
(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過(guò)濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
溶液與
溶液發(fā)生反應(yīng)：
，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)
B. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入
，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度
C. 加入
固體，平衡逆向移動(dòng)
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黃色固體X，可能含有漂白粉、
、
、
、
之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )
A. X中含，可能含有
B. X中含有漂白粉和
C. X中含有，Y中含有
D. 用
酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______
a．反應(yīng)速率
( NH3) =( N2)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是
(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2）298 K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3時(shí)放出熱量為4.62 kJ。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。
（3）一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
