【題目】下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（ ）
A.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅
B.硝酸、燒堿、純堿、氧化鈣、二氧化硫
C.碳酸、消石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫
D.醋酸、燒堿、生石灰、氧化鐵、二氧化碳
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【題目】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的是（ ）
A.Cl2→Cl﹣
B.H+→H2
C.MnO2→Mn2+
D.Zn→Zn2+
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【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
A. 圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B. 在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D. 在t °C時，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)
B. pH調(diào)到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化
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【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對電子數(shù)為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。
(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。
(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】判斷AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是( )
A. 分子中存在離子鍵 B. 分子中存在極性鍵
C. 分子為直線形 D. 分子為非直線形
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【題目】根據(jù)圖示，回答下列問題：
(1)按要求寫出下列有機物的分子結(jié)構(gòu)。
乙烯的電子式__________，
乙烷的分子式________，
乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，
氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
②_______________________，反應(yīng)類型_______________。
④_______________________，反應(yīng)類型_______________。
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【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：
①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；
③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵
（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。
（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。
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【題目】某小組同學(xué)進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。
【實驗一】
已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。
同學(xué)們對黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：
ⅰ．Fe3+與S2反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。
甲同學(xué)進行如下實驗：
操作 | 現(xiàn)象 |
取少量FeS固體，加入稀鹽酸 | 固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成 |
取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸 | 固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成 |
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。
（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。
（2）乙認為甲的結(jié)論不嚴謹，理由是________。
（3）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，FeCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【實驗二】
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I |
| 開始時，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體 |
II | 繼續(xù)滴加Na2S溶液 | 一段時間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失 |
（4）進一步實驗證實，步驟 I 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是________。
（5）根據(jù)以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與________相關(guān)。
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