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          (14分)

          下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
              主族
          周期
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		 
          		③
          		 
          3
          		 
          		 
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          4
          		⑨
          		④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為          。
          （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號表示)，寫出該元素的質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式              
          （3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    
          （4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是              
                              (填化學式)。
          （5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是           。
          （6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象與結論
           
          		 






          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）略 （2）Al   2Al + 2KOH + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2 ↑ 
          （3）略  （4）HClO4  （5）26  
          （6）（其他合理答案也給分）
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象與結論
          往一支小試管中加入少量NaBr溶液，滴加氯水
          		如果溶液由無色變?yōu)槌壬f明Cl2的非金屬性比Br2強
           
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）E元素在元素周期表中位于第       周期，第     族。
          （2）B與D形成化合物BD2的電子式為       。
          （3）A、C、D三種元素能形成三類常見化合物，化學式分別為     ，     ，     。
          （4）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽溶液相互混合，產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體，該反應的離子方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）短周期元素ABCD原子序數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素是地殼含量最多的元素；D在短周期元素中金屬性最強。請回答：
          （1）B在元素周期表中的位置是     。
          （2）A與C可形成10電子分子，其化合物類型為       （填“離子”或“共價”）化合物。
          （3）A與C還可以形成一種18電子分子，向其溶液中加入少量二氧化錳粉末，反應的化學方程式為                                                         。
          （4）D與C按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物與BC反應的化學方程式為
                                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結構，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子。
          請回答下列問題：
          ⑴寫出下列元素的元素符號：A  ▲ 、C  ▲ 、E  ▲ 、F  ▲ 。
          ⑵元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲，寫出甲的分子式  ▲  ，甲為   ▲  （填“極性”或“非極性”）分子。
          ⑶元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙        ▲       ；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因               ▲           。
          ⑷元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學方程式解釋其原因：
                   ▲        。
          ⑸元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是     ▲     。
          ⑹寫出元素F的外圍電子排布式             ▲           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期
          A．钅侖第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關以堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是
          A．金屬性逐漸減弱
          B．化合價逐漸升高
          C．失電子能力逐漸增強
          D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素中，金屬性最強的是（   ）
          A．鋰B．鈉C．鎂D．鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族
          B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
          C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
          D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某微粒用表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（  ）
          A．所含質(zhì)子數(shù)="A-n" B．所含中子數(shù)=A-Z
          C．所含電子數(shù)="Z+n" D．質(zhì)量數(shù)=Z+A
          

			
          

			
          
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