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          【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子。
          （1）寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________，B在周期表的位置：______________，寫出C的元素符號________，D的最高價氧化物化學(xué)式_______。
          （2）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：______>_______>______
          （3）C與D兩元素最高價氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 第3周期第IA族 Mg Cl2O7 HF>HCl>H2S Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O 
          【解析】
          A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，A是O；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，B是Na；生成的氫氣是0.1mol，則C的相對原子質(zhì)量是2.4÷0.1＝24。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，則C的是Mg；D的M層上7個電子，D是Cl。
          （1）氧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在周期表的位置為第3周期第IA族，C的元素符號是Mg，Cl的最高價氧化物化學(xué)式為Cl2O7。（2）非金屬性是F＞Cl＞S，則D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S；（3）C與D兩元素最高價氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
          A. 甲一定是金屬元素
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊
          C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
          D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          鋅的質(zhì)量/g
          鋅的狀態(tài)
          c(H2SO4)
          /mol·L－1
          V(H2SO4)
          /mL
          反應(yīng)前溶
          液的溫度/℃
          添加劑
          1
          0.65
          粒狀
          0.5
          50
          20
          無
          2
          0.65
          粉末
          0.5
          50
          20
          無
          3
          0.65
          粒狀
          0.5
          50
          20
          2滴CuSO4溶液
          4
          0.65
          粉末
          0.8
          50
          20
          無
          5
          0.65
          粉末
          0.8
          50
          35
          2滴CuSO4溶液
          （1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號)。
          （2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，________對反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，________對反應(yīng)速率有影響。
          （3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間 t的圖像如下圖所示。
          ①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。
          ②2～4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。
          （4）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為模擬海水制備 MgO，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
          模擬海水中離子c(mol/L)
          Na＋ 
          Mg2＋ 
          Ca2＋ 
          Cl― 
          HCO3
          0.439 
          0.050 
          0.011 
          0.560 
          0.001
          下列說法正確的是
          A. 模擬海水呈堿性，可說明 HCO3-的電離能力大于水解能力
          B. 沉淀物 X 為 CaCO3，沉淀物 Y 為 Mg(OH)2
          C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小
          D. 濾液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
          A.正極，被還原B.負(fù)極，被氧化
          C.正極，被氧化D.負(fù)極，被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請回答下列問題： 
          （1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。
          （2）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>__________________________。
          （3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
           參數(shù)
          分子　　　
          分子直徑/nm
          分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1
          CH4
          0.436
          16.40
          CO2
          0.512
          29.91
          ①下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。
          a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
          b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
          c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
          d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
          ②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設(shè)想的依據(jù)是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為____________________________，其第一電離能比Be ____________（填“大”或“小”）
          （2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________。
          （3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。
          ①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________________________________________________________。
          ② 路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是
          A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
          B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
          C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
          ③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
          ④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是___________，裝置A中試劑X應(yīng)選用___________；
          （2）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果___________（填“偏大”或“偏小”）；
          （3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________；
          （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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