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        1. (9分)(1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
          ①下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。
          A.Na(g)+Cl(g)―→NaCl(s);△Q
          B.Na(s)+Cl2(g)―→NaCl(s);△Q1
          C.Na(s)―→Na(g);△Q2
          D.Na(g)-e―→Na(g);△Q3
          E.Cl2(g)―→Cl(g);△Q4
          F.Cl(g)+e―→Cl(g);△Q5
          ②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式________________________________________________________________________
          (2)可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) ??cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中,2 min后,測得容器中A的濃度為x mol·L-1,以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為__________       __。
          (1) ①A  、凇鱍1=△Q+△Q2+△Q3+△Q4+△Q5
          (2)  mol/(L·min)

          ⑴①由晶格能的定義,氣態(tài)鈉離子、氣態(tài)氯離子、生成1 mol氯化鈉晶體、釋放出的熱能,所以A正確。
          ②△Q1=△Q+△Q2+△Q3+△Q4+△Q5
           mol/(L·min)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),如圖(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

          判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(  )
          A.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
          B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
          C.A―→F ΔH=-ΔH6
          D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          
          化學(xué)鍵
          Si—O
          Si—Cl
          H—H
          H—Cl
          Si—Si
          Si—C
          鍵能/kJ·mol-1
          460
          360
          436
          431
          176
          347
          工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為   ( 。
          A.+412 kJ·mol-1B.-412 kJ·mol-1
          C.+236 kJ·mol-1D.-236 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法或表述正確的是(    )
          A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
          B.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          C.稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
          D.在25℃101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是( 。
          A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì),還伴隨著能量的變化
          C.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)
          D.在化學(xué)反應(yīng)中,斷開化學(xué)鍵要吸收能量,形成化學(xué)鍵要放出能量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式:
          ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H=-570 kJ·mol-1;
          ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ;H="-242" kJ·mol-1
          ③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ;H= —110.5 kJ·mol-1
          ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ;  H=-393.5 kJ·mol-1
          ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ;H= +890 kJ·mol-1
          回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        
          (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1;則a=       ;該反應(yīng)的熵S        0(選填“>”、“=”、“<”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (1),△H=-571.6 kJ·mol-1,下列敘述正確的是(  )
          A.2mol H2完全燃燒生成水時放出571.6 kJ的熱量
          B.1mol 液態(tài)水完全分解生成H2和O2時放出285.8kJ的熱量
          C.2個氫分子和1個氧分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
          D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (1),△H=-285.8 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —142.9kJ·molˉl
          B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl
          C.2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
          D.H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          己知:反應(yīng)的;反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于
          A.B.
          C.D.

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