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          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A. 用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 B. 氯氣有漂白性
          C. 用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣 D. 自來水常用氯氣來殺菌、消毒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、聞氣體的方法是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子聞，A錯(cuò)誤；B、干燥的氯氣不能夠使有色物質(zhì)褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣與與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；C、因氯氣易溶于水且能和水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，所以使用向上排空氣法或者排飽和食鹽水的方法收集氯氣，C錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
          A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
          C. Z可能是三氧化硫 D. Z可能是氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          二
          ①
          ②
          三
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          四
          ⑨
          ⑩
          (1)在這些元素中，最易失電子的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；
          (2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；
          (3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是___，呈兩性的氫氧化物是_______________；(填寫化學(xué)式)
          (4)在③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________；
          (5在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_______________，用反應(yīng)化學(xué)方程式證明：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。
          [查閱資料] 
          ①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3 
          ②Cu2O為紅色，不與Ag＋反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O 
          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
          （2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)?/span>A→____________。(填字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用)
          （3）實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為____________________________________。
          （4）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________；裝置F的作用為_____________________。
          （5）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。
          ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：___________________________________________。
          ②為了證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向少量紅色固體中加入適量0.1mol/L AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成表中內(nèi)容。
          實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ______________
          若觀察到溶液不變藍(lán)，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍(lán)，則不能證明紅色固體中含有Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是
          A.1∶1∶1B.1∶1∶3C.3∶2∶3D.3∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是　(　　)
          A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
          B. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)
          C. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)
          D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】手機(jī)芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導(dǎo)體材料的是（ ）
          A. 鋁 B. 二氧化硅 C. 鐵 D. 硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，中間試管中品紅溶液的紅色褪去，最終未檢測(cè)到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
          （4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：
          ①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
          ②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(　　)
          A. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
          B. 含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
          C. 常溫下， =1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-
          D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
          

			
          

			
          
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