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          【題目】下列電離方程式中，正確的是(　　)
          A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣
          C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)電解質(zhì)電離生成離子的符號、離子數(shù)目等判斷。
          A項：生成2個氫離子，應(yīng)寫作2H+；
          B項：應(yīng)生成2個氫氧根離子；
          D項：銅離子、硫酸根應(yīng)分別寫作Cu2+、SO42-；
          本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害。某科研小組設(shè)計實驗檢驗二氧化硫的漂白性�；卮鹣铝袉栴}：
          （一）二氧化硫的制備
          實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應(yīng)制取二氧化硫：
          A  B  C  D E
          （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
          （二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗
          將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
          （2）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
          序號
          實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          ①
          _________________________
          _________________________
          ②
          品紅試液褪色
          SO2具有漂白性
          ③
          ________________________
          反應(yīng)的離子方程式____________________
          ④
          溶液變渾濁，有黃色沉淀生成
          SO2+2H2S=3S↓+2H2O
          （3）實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是________________________，樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分離下列各組混合物時，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是（ ）
          A.氫氧化鈉和氯化鈉B.氧化銅和銅粉
          C.碳酸鈉和碳酸鈣D.氯化鋇和硝酸鋇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃時的平衡常數(shù)是9，如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達到平衡。計算：
          （1）從反應(yīng)開始到達到平衡時用H2表示的反應(yīng)速率__________。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是（）
          A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價
          C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵
          D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。
          （1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。
          （2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是_______，其中含有的化學(xué)鍵有__________________。
          （3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。
          （4）請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列事實的解釋正確的是（ ）
          A.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
          B.分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
          C.向50 mL 18 molL﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
          D.常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.
          A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計一個原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖） 負(fù)極：
          正極：
          負(fù)極反應(yīng)：
          正極反應(yīng)：
          負(fù)極反應(yīng)類型：
          正極反應(yīng)類型：
          原電池裝置圖： ．
          

			
          

			
          
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