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        1. 【題目】下列電離方程式中,正確的是(  )

          A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH

          C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2

          【答案】C

          【解析】

          根據(jù)電解質(zhì)電離生成離子的符號、離子數(shù)目等判斷。

          A項:生成2個氫離子,應(yīng)寫作2H+;

          B項:應(yīng)生成2個氫氧根離子;

          D項:銅離子、硫酸根應(yīng)分別寫作Cu2+、SO42-;

          本題選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】食用二氧化硫漂白過的食品,對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害。某科研小組設(shè)計實驗檢驗二氧化硫的漂白性;卮鹣铝袉栴}:

          (一)二氧化硫的制備

          實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應(yīng)制取二氧化硫:

          A B C D E

          (1)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其最佳連接順序為:________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

          (二)二氧化硫性質(zhì)的檢驗

          將上述收集到的SO2通入下列裝置中,在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

          (2)根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

          序號

          實驗現(xiàn)象

          解釋原因

          _________________________

          _________________________

          品紅試液褪色

          SO2具有漂白性

          ________________________

          反應(yīng)的離子方程式____________________

          溶液變渾濁,有黃色沉淀生成

          SO2+2H2S=3S↓+2H2O

          (3)實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì),現(xiàn)需測定Na2SO3的純度,稱15.0g Na2SO3樣品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定,達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是________________________,樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分離下列各組混合物時,可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是( )

          A.氫氧化鈉和氯化鈉B.氧化銅和銅粉

          C.碳酸鈉和碳酸鈣D.氯化鋇和硝酸鋇

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)H2O(g )CO2(g)H2(g)427℃時的平衡常數(shù)是9,如果反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達到平衡。計算:

          1)從反應(yīng)開始到達到平衡時用H2表示的反應(yīng)速率__________

          2CO的轉(zhuǎn)化率___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示,已知其燃燒熱ΔH=-3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是()

          A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          B. P4S3中硫元素為-2價,磷元素為+3

          C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

          D. 熱化學(xué)方程式為:P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) ΔH=-3677 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知XY、ZW四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中XY、Z、W所形成的常見化合物(10e18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中ZW相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

          1Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

          2X、Y、W可組成一種化合物,原子個數(shù)比為411,該化合物的化學(xué)式是_______,其中含有的化學(xué)鍵有__________________。

          3XY所形成的分子的電子式為__________,它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。

          4請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對下列事實的解釋正確的是(
          A.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為氯氣具有漂白性
          B.分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗,噴泉結(jié)束后,所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
          C.向50 mL 18 molL1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
          D.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應(yīng)2Ag+3Bg2Cg)達到平衡的標(biāo)志的是

          ①C的生成速率與C的分解速率相等單位時間生成amolA,同時消耗1.5molB;各組分的濃度不再變化;混合氣體的密度不再變化;混合氣體的總壓強不再變化;混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.

          A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計一個原電池?并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型(在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖) 負(fù)極:
          正極:
          負(fù)極反應(yīng):
          正極反應(yīng):
          負(fù)極反應(yīng)類型:
          正極反應(yīng)類型:
          原電池裝置圖:

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