【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
根據(jù)化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)只生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是化合價變化的反應(yīng)。
A.C+CO2
2CO是化合反應(yīng)，反應(yīng)中碳元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B.CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C.C+H2OCO+H2屬于置換反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中C和H的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
答案：A
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D；B、C、D在一定條件下均能與二氧化碳反應(yīng)。
（1）A是___；B是___；C是___；D是___。（填化學(xué)符號）
（2）完成下列方程式：
B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程___。
向C的稀溶液中通入CO2的離子方程式____。
A與H2O反應(yīng)的離子方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近來查明二氧化三碳（
）是金星大氣層的一個組成部分，下列關(guān)于說法不正確的是 （ ）
A. 結(jié)構(gòu)式可能為：
B. 、CO、
都是碳的氧化物
C. 不屬于酸性氧化物D. 、CO都可以燃燒生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．下列說法錯誤的是（ �。�
A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物
C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
I．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下
化學(xué)鍵 | C=O | C—O | C—H | H—H | O—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
則CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1
II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式K = __________。
（2）已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①該反應(yīng)的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。
A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強
C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：
P1 | P2 | P3 | |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO22 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是（ ）
A.28gN2含有的氮原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數(shù)目為 NA
C.1mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.在標準狀況下，22.4LCO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時間后加熱，實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3
D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO+2H2CH3OH
Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O
Ⅲ．CO2+H2CO+H2O
請回答下列問題：
（1）已知三種物質(zhì)的標準燃燒熱如下表：
物質(zhì) | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱(kJ·mol1) | 283.0 | 285.8 | 726.51 |
①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。
②計算25℃、101kPa條件時反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。
（2）甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell）屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：
①c處產(chǎn)生的氣體是________。
②負極的電極反應(yīng)式是____________。
（3）下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
①乙中B極的電極反應(yīng)式_______。
②乙中A極析出的氣體在標況下的體積________。
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則②線表示的是____的變化，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O
B.d點溶液中，Na+與SO42－的物質(zhì)的量之比為1：1
C.c點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－
D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性
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