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          【題目】用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液時，操作要領包括：①溶解；②定容；③轉移；④計算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是( )
          A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦
          C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液時，配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的順序是：④⑤①③⑥②⑦，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
          A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
          B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
          C. 混合酸中NO物質的量為0.4 mol
          D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：
          （1）壓強p1比p2   （填“大”或“小”）
          （2）（a+b）比（c+d）   （填“大”或“小”）
          （3）溫度t1比t2℃   （填“高”或“低”）
          （4）正反應為   熱反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是
          A. 質量 B. 物質的量 C. 物質的量濃度 D. H+和OH-的物質的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
          B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
          C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75mol
          D．Y可以是葡萄糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為__________．
          （2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的
          ①0.1molL-1硫酸鋁溶液
          ②0.1molL-1氯化鋇溶液
          ③蒸餾水
          ④0.1molL-1硫酸溶液中，
          Ba2+濃度由大到小的順序是 。（用序號填寫）
          （3）常溫下，將a molL-1的氨水與0.1molL-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是 ( )
          A. 反應物總能量與生成物總能量一定相等 B. 中和反應是吸熱反應
          C. 形成化學鍵時吸收能量 D. 燃燒屬于放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
          ⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
          ⑵反應II：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
          ① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）
          ② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
          ⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
           ② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。
          II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：
          CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g)  H>0
          CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：
           
          ⑷過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
          ⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
          a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應
          b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
          c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效
          （6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與純金屬相比，合金具有很多優(yōu)點，常用于建造橋梁、房屋的合金是
          A. 硬鋁 B. 鈦合金 C. 鋼 D. 鎂合金
          

			
          

			
          
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