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        1. 【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

          1過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個(gè)H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

          (NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為_________;

          ②用過二硫酸銨溶液檢測(cè)廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):_____S2O82+____Mn2++_____=____MnO4+____SO42+____。

          2大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

          3磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:

          ①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

          ②已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]8×1039,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計(jì)算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計(jì)),開始沉淀時(shí)溶液的pH________。(lg 50.7)

          4FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____

          FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_______。

          【答案】 +6 5 2 8H2O 2 10 16H+ S2O32-+4Cl2+ 5H2O=2SO42- +8C1-+ 10 H+ Fe3S4+6HCl=3H2S↑+3FeCl2 +S K8×103 2.3 FeS2+4e-Fe+2S2- 4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s) +4CO2(g) ΔH=-256 kJ·mol-1

          【解析】(1)①過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個(gè)H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸,在—SO3H基中S元素的化合價(jià)為+6價(jià),因此(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),故答案為:+6;

          ②在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)升降守恒,配平得:5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+,故答案為:52;8H2O;2;1016H+;

          (2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,其中S元素的化合價(jià)為+2價(jià),具有比較強(qiáng)的還原性,若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子,說明生成硫酸根離子,因此Na2S2O3水溶液吸收氯氣的離子方程式為S2O32-+4Cl2+ 5H2O=2SO42- +8C1-+ 10 H+,故答案為:S2O32-+4Cl2+ 5H2O=2SO42- +8C1-+ 10 H+

          (3) C加入KSCN,D為血紅色溶液,可知CFeCl3,DFe(SCN)3等,可知BFe2O3,且n(Fe2O3)= =0.015mol,n(Fe)=0.03molm(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到無色溶液,說明碘可氧化E的水溶液,E應(yīng)為SO2,FH2SO3G含有和H2SO4HI,可知A含有FeS元素,且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g,n(S)= =0.04mol,可知n(Fe)n(S)=34,AFe3S4

          ①化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518gL-1),淡黃色不溶物為S,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34,為H2S氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3S4+6HCl=3H2S↑+3FeCl2 +S,故答案為:Fe3S4+6HCl=3H2S↑+3FeCl2 +S;

          Fe(OH)33HFe33H2O25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39,Ksp=c(Fe3+)×c3(OH-),Kw=c(H+)×c(OH-),則K=====8×103;0.001mob/LFeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計(jì)),開始沉淀時(shí)溶液中c(OH-)==2×10-12mol/L,故c(H+)==5×10-3mol/L,故pH=-lgc(H+)=-lg5×10-3=2.3,故答案為:K=====8×103;2.3。

          (4)①電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正極發(fā)生還原反應(yīng),FeS2獲得電子生成Fe、S2-,正極電極反應(yīng)式為:FeS2+4e-=Fe+2S2-故答案為:FeS2+4e-=Fe+2S2-;

          ②發(fā)生反應(yīng):4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,已知:i.4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)H=-1648kJ/mol,ii.C(s)+O2(g)═CO2(g)H=-392kJ/mol,iii.2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)H=-1480kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,i-iii×2+ii×④可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g),故H=-1648kJ/mol-2×(-1480kJ/mol)+4×(-392kJ/mol)=-256kJ/mol,故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-256kJ/mol,故答案為:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260kJ/mol。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

          B. H2S的電離方程式:H2S 2H+ + S2-

          C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

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          A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
          B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
          C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液
          D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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          【題目】某溫度下的定容密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s) 2B(g) C(g) D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

          ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B的物質(zhì)的量濃度

          A. ②③④ B. ②③

          C. ①③④ D. 只有④

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          【題目】下列物質(zhì)變化中,只克服一種作用力的是(

          A.NaHSO4受熱熔化B.NaHCO3受熱分解

          C.干冰溶于水D.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/span>

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          【題目】具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是(
          A.
          B.
          C.
          D.

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          【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )

          A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

          C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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