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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定條件下，化學反應2H2+O2═2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為（　�。�
          A．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ?mol-1
          B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1
          C．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1
          D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          由圖中分析判斷，1molH2（g）+
          1
          2
          molO2（g）的能量為aKJ，1molH2O（g）的能量為bKJ，所以H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=（a-b） kJ?mol-1，
          1molH2O（g）轉化為1molH2O（l）放熱為cKJ，所以得到：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=（a-b-c） kJ?mol-1；
          即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c） kJ?mol-1，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．凡是放熱反應都是自發(fā)的
          B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程
          C．自發(fā)反應都是熵增大的反應
          D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          紅熱的炭和水蒸氣反應生成1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體，吸收131.3KJ熱量．能表示該反應熱化學方程式的是（　�。�
          A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
          B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
          C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
          D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知當1mol固態(tài)碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量．
          （1）請寫出以上過程的熱化學方程式：______．
          （2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
          （3）若在一個密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
          （1）1molN2（g）與適量O2（g）起反應，生成NO2（g），吸收68kJ熱量______
          （2）1molCu（s）與適量O2（g）起反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量______
          （3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
          ______
          （4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是______kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          人們已經研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質為熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
          （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2745.0kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221.05kJ?mol
          則反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H______．
          （2）該電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，則正極的電極反應式為______，電池工作時CO32-移向______極．
          （3）用該電池電解1L1mol?L-1的AgNO3溶液，此電解池反應的化學方程式為______；當該電池消耗0.005molC3H8時，所得溶液的pH為______（溶液體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為______，寫出上述反應的熱化學方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是（　�。�
          A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
          B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
          C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
          c(CH3COOH)
          c(CH3COO-)
          的值增大
          D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?u>　　　的自然現象,提出了互相關聯的　　　判據和　　　判據,為最終解決“反應進行的方向”這一問題提供了必要的依據。 
          (2)在密閉條件下,體系有有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向,因為與有序體系相比,無序體系更加穩(wěn)定,科學家把這種因素稱作　　　。 
          (3)判斷下列過程熵變的正負(填“>0”或“<0”):
          ①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; 
          ②純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS　　　　; 
          ③液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS　　　　; 
          ④CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。 
          

			
          

			
          
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