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          【題目】鉛的冶煉大致過程如下：
          ①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；
          ②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
          ③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說法正確的是( )
          A．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
          B．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
          C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
          D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故A正確；B．浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故C錯誤；D．整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉化為PbO轉移電子是2mole-，PbO轉化為Pb轉移電子是2mole-，所以制取1molPb共轉移4mol電子，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實、事件、事故中與甲烷有無關的是
          A. 天然氣的主要成分 B. 石油經(jīng)過催化裂化及裂解后的產(chǎn)物
          C. “西氣東輸”中氣體 D. 煤礦中的瓦斯爆炸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
          B. 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
          C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
          D. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
          生成CaCO3
          溶液中
          H2
          轉移的電子
          A
          0.1NA
          0.1NA
          B
          1.12L
          0.1NA
          C
          10g
          0.05NA
          D
          10g
          0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量的Mg與100mL2mol/L的鹽酸充分反應（假設反應后溶液的體積不變）。計算（要求：寫出計算過程）
          （1）該鹽酸中HCl的物質的量；
          （2）參加反應的Mg的物質的量；
          （3）生成H2的體積（標準狀況）；
          （4）充分反應后，溶質的物質的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述正確的是
          A．在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化
          B．蛋白質、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質
          C．利用可降解的生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
          D．氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領域發(fā)揮著重要作用。
          （1）液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應結束后，假設溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。
          （2）用Pt電極對液氨進行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應式是   。
          （3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學方程式 。
          （4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉化率為 ；在該溫度下的平衡常數(shù)K=   。
          （5）右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。則圖中b點，v(正)   v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
          A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
          B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素的化合物
          C．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素
          D．埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如下圖所示)，下列有關說法正確的是( )
          A．設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2 
          B．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
          C．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行
          D．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生44.8 L H2
          

			
          

			
          
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