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          在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（   ）
          A．原子半徑：丙>乙>甲>丁
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙
          C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲
          D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           B
          考查周期表的結(jié)構(gòu)。甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，且四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以甲的最外層電子數(shù)是5。又因?yàn)榧�、乙的原子序�?shù)之和等于丙的原子序數(shù)，所以甲是N，乙是O，丙是P，丁是C。原子半徑是P＞C＞N＞O,A不正確。N的非金屬性強(qiáng)于P的，所以N的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于P的氫化物的穩(wěn)定性，B正確。C的非金屬性弱于N的，所以碳酸的酸性弱于硝酸的，C不正確。CO2不是有毒物質(zhì)，D不正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等。有關(guān)說法正確的是（   ）

          A．原子半徑：C>A=D>B 
          B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：B>D
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D > B
          D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性A>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子的價電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是（  ） 
          A．ns2np1B．ns2np2C．ns2np3D．ns2np4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
          A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
          B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
          D．若Z的最高正價為+m, 則X的最高正價也一定為+m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請回答下列問題：
          (1)W元素原子的L層電子排布式為________
          (2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
          (3)化合物M的化學(xué)式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是________________________________________
          (4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
          （1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式　　　　              。
          從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>　　　　。
          （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　  ，微粒間存在的作用力是　　　　          。
          （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是　　　　                       。
          （4）SO2、NO2、H2S同屬于             結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某非金屬X的最低負(fù)價為－m。它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為(　　)
          A．H2b－8＋mXObB．H2b－m＋8XOb 
          C．H2b－8－mXObD．H2b＋8＋mXOb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于的敘述正確的是（   ）
          A．質(zhì)量數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為8C．中子數(shù)為16D．電子數(shù)為16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式或電極反應(yīng)式
          （1）鋰在空氣中燃燒的化學(xué)方程式                                   ；
          （2）37號元素（Rb）與水反應(yīng)的離子方程式                               ；
          （3）以KOH溶液為電解質(zhì)的氫氣-空氣燃料電池，正極的電極反應(yīng)式為               。
          

			
          

			
          
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