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          【題目】元素原子的核外電子排布決定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。該元素位于元素周期表
          A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族
          C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置，主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，副族元素的價電子數(shù)決定族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，以此來解答。
          由元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，可知電子層數(shù)為4，位于第四周期，且價電子排布為3d34s2，為第VB族元素，故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，能大量共存的離子組是
          A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Ag+、Na+、SO42-、Cl-
          C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀士氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
          已知：①Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
          ②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
          （1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為____________________________________。
          （2）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。
          ①實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為燒杯和__________________。
          ②右圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：____________________________________ 。
          ③在D=80的條件下，取20mL含四價鈰總濃度為0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取劑(HA)2，充分振蕩，靜置，水層中c(CeSO42+)=_________。 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
          （3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應中作用與下列反應中H2O2的作用相同的是____________。
          A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水
          C.H2O2和CaO混合制備CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu
          （4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為______________，
          (已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化過濾”步驟中氧化過程的離子方程式為 _____________________________________ 。
          （5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使鈰被還原為Ce3+ (其它雜質(zhì)均不反應，Ce3+為無色)，用bmol/L的標準酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4，消耗標準溶液V2mL，則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為______ %；下列選項可能使測定結(jié)果偏低的是__________。
          A.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)
          B.滴定時錐形瓶內(nèi)溶液變紅就立即停止滴定
          C.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54，對應原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
          (1)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。
          (2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。
          (3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時屬于________晶體。
          (4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。
          (5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z的單質(zhì)和水，其化學方程式為_____________________。
          (6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號表示)。
          (7)0.5 mol Q的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應，放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調(diào)味品，B 是最常見的無色液體，X、Y是兩種常見的金屬單質(zhì)。D、E、F為氣體，且 E為黃綠色，F能使品紅溶液褪色，E 與 F 以等物質(zhì)的量反應。請回答下列問題：
          (1)F的化學式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________（用離子符號表示）。
          (2)反應②的化學方程式為___________________。
          (3)反應③的離子方程式為________________________________。
          (4)請補充完整檢驗H中陽離子的實驗方案：取少量H中的溶液于試管中，_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種X的化合物，Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，Y與Z可形成正四面體形分子，W的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
          （1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。
          （2）Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物，沸點由高到低的順序是______（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。
          （3）Y元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為___，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為________________（保留兩位有效數(shù)字）。（）
          （4）W元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為___________，W的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是____________(填選項序號)。
          ①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
          （5）向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ，___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖裝置進行①中實驗，對應②中現(xiàn)象正確，且能達成相應實驗目的的是( )
          選項
          ①中實驗
          ②中現(xiàn)象
          實驗目的
          A
          將浸透石蠟油的石棉加熱
          Br2的CCl4溶液褪色
          石蠟裂解產(chǎn)物中含有烯烴
          B
          加熱NH4Cl固體
          酚酞溶液變紅
          制備氨氣并檢驗氨氣性質(zhì)
          C
          加熱NaHCO3與Na2CO3混合粉末
          澄清石灰水變渾濁
          驗證NaHCO3具有熱不穩(wěn)定性
          D
          加熱鐵粉及濕棉花
          肥皂水中有氣泡冒出
          Fe與H2O發(fā)生了置換反應
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
          B. 鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
          C. 銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
          D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是(　　)
          A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
          B. 分子中四個氮原子共平面
          C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
          D. 15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)為6.02×1024
          

			
          

			
          
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