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        1. 【題目】元素原子的核外電子排布決定了元素在元素周期表中的位置,已知某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。該元素位于元素周期表

          A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族

          C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族

          【答案】A

          【解析】

          原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置,主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù),副族元素的價電子數(shù)決定族序數(shù),電子層數(shù)等于周期數(shù),以此來解答。

          由元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2,可知電子層數(shù)為4,位于第四周期,且價電子排布為3d34s2,為第VB族元素,故選:A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中,能大量共存的離子組是

          A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Ag+Na+、SO42-、Cl-

          C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、SO42—

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀士氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

          已知:①Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;

          在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

          (1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為____________________________________

          (2)“萃取時存在反應:Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。

          實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為燒杯和__________________。

          ②右圖中D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:____________________________________ 。

          ③在D=80的條件下,取20mL含四價鈰總濃度為0. 1mol/L的酸浸液,向其中加入10mL萃取劑(HA)2,充分振蕩,靜置,水層中c(CeSO42+)=_________。 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

          (3) “反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應中作用與下列反應中H2O2的作用相同的是____________。

          A. H2O2MnO2混合制O2 B.H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水

          C.H2O2CaO混合制備CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu

          (4)溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1,可認為Ce3+沉淀完全,此時溶液的pH______________,

          (已知298K時,Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20);“氧化過濾”步驟中氧化過程的離子方程式為 _____________________________________ 。

          (5)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品m g,加硫酸溶解后,加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量),使鈰被還原為Ce3+ (其它雜質(zhì)均不反應,Ce3+為無色),用bmol/L的標準酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4,消耗標準溶液V2mL,則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為______ %;下列選項可能使測定結(jié)果偏低的是__________。

          A.滴定前平視讀數(shù),滴定終點時仰視讀數(shù)

          B.滴定時錐形瓶內(nèi)溶液變紅就立即停止滴定

          C.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡,滴定終點有氣泡

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54,對應原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

          (1)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為______________________________________________________。

          (2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物,X2W2的電子式為_____________。

          (3)Q與W可形成化合物QW2,這種化合物固態(tài)時屬于________晶體。

          (4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性,用離子方程式解釋原因___________________

          (5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z的單質(zhì)和水,其化學方程式為_____________________

          (6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是:________(用元素符號表示)。

          (7)0.5 mol Q的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應,放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:____________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調(diào)味品,B 是最常見的無色液體,X、Y是兩種常見的金屬單質(zhì)。D、E、F為氣體,且 E為黃綠色,F能使品紅溶液褪色,E F 以等物質(zhì)的量反應。請回答下列問題

          (1)F的化學式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________用離子符號表示)。

          (2)反應②的化學方程式為___________________。

          (3)反應③的離子方程式為________________________________。

          (4)請補充完整檢驗H中陽離子的實驗方案:取少量H中的溶液于試管中,_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種X的化合物,Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),Y與Z可形成正四面體形分子,W的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

          (1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

          (2)Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物,沸點由高到低的順序是______(填化學式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________

          (3)Y元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為___,另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為________________(保留兩位有效數(shù)字)。(

          (4)W元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為___________,W的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學鍵是____________(填選項序號)。

          ①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

          (5)向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ,___________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用下圖裝置進行①中實驗,對應②中現(xiàn)象正確,且能達成相應實驗目的的是( )

          選項

          ①中實驗

          ②中現(xiàn)象

          實驗目的

          A

          將浸透石蠟油的石棉加熱

          Br2CCl4溶液褪色

          石蠟裂解產(chǎn)物中含有烯烴

          B

          加熱NH4Cl固體

          酚酞溶液變紅

          制備氨氣并檢驗氨氣性質(zhì)

          C

          加熱NaHCO3Na2CO3混合粉末

          澄清石灰水變渾濁

          驗證NaHCO3具有熱不穩(wěn)定性

          D

          加熱鐵粉及濕棉花

          肥皂水中有氣泡冒出

          FeH2O發(fā)生了置換反應

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是

          A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH=AlO2+H2

          B. 鈉與水的反應:Na+2H2O=Na++2OH+H2

          C. 銅片跟稀硝酸的反應:Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

          D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是(  )

          A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

          B. 分子中四個氮原子共平面

          C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

          D. 15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)為6.02×1024

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