Question

國家環(huán)保總局“環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO₂的排放和生活廢水的處理是
我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．請回答下列問題：
（1）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如右圖所示．請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應回收SO₂，該技術較傳統(tǒng)用NaOH溶液吸收及用H₂SO₄回收SO₂處理方法的優(yōu)點是

既能回收利用SO₂，又能得到復合肥磷銨

．
（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

S_x．其中COS（羰基硫）分子的電子式為

．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為

KAl（SO₄）₂?12H₂O或 FeSO₄?7H₂O

．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式

6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)PH變化圖象分析，酸雨的形成過程分析，酸雨形成的主要因素是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸鋇氧化為硫酸的過程，隨時間增長，PH減小，標明亞硫酸鋇氧氣氧化為硫酸；
（2）采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，可作為肥料，減低污染；
（3）C的非金屬性小于O和S，結構式為O=C=S，C的化合價為+4價；
（4）依據(jù)氫氧化鋁、氫氧化鐵形成的膠體具有較大表面積能吸附懸浮雜質(zhì)的作用分析選擇試劑；依據(jù)題干信息結合物質(zhì)組成元素分析判斷生成無毒氣體為二氧化碳和氮氣，結合原子守恒寫出化學方程式；

解答：解：（1）某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化分析，隨時間增長，溶液PH減小，證明氫離子濃度增大，酸雨形成是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸鋇氧氣氧化為硫酸，從弱酸變化為強酸，溶液中氫離子濃度增大，PH減小，反應的化學方程式為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（2）采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，可作為肥料，減低污染，達到充分利用資源的目的，變廢為肥，充分利用資源，降低污染；
故答案為：既能回收利用SO₂，又能得到復合肥磷銨；
（3）C的非金屬性小于O和S，結構式為O=C=S，C的化合價為+4價，結合原子結構寫出電子式為：；
故答案為：；
（4）氫氧化鋁、氫氧化鐵形成的膠體具有較大表面積能吸附懸浮雜質(zhì)的作用，常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)有明礬、綠礬高鐵酸鹽等；消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后在該酸性溶液是硝酸溶液，具有強氧化性，加入甲醇，硝酸根離子和氫離子能氧化甲醇為無毒氣體為二氧化碳，NO₃^-和甲醇轉化為兩種無毒氣體，推斷硝酸鋇還原為氮氣，反應的離子方程式為：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O；
故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O或  FeSO₄?7H₂O；   6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O；

點評：本題考查了酸雨形成的過程分析，二氧化硫吸收方法應用，電子式的書寫，鹽類水解，氧化還原反應的發(fā)消息判斷，題目難度中等．