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          （6分）．元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HXR，在標準狀況下，8.5gHXR氣體的體積是5.6L，將5.1gHXR氣體通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)，生成銅鹽沉淀）
          （1）求HXR的相對分子質(zhì)量。
          （2）推測X值，并確定R的元素符號。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是：①與水反應(yīng)；②與硫酸反應(yīng)；③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④與氯氣反應(yīng)。
          A．①②B．②③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硼化鎂在39 K時呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學(xué)式為 (    )
          A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列說法不正確的是（  ）
          A．A、C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
          B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4 NO3
          C．A、C、D形成的一種具有強氧化性的物質(zhì)的電子式為
          D．A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是
          A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
          B．乙醇的沸點比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
          C．紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
          D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是
          A．元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
          B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
          C．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物的沸點越高
          D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是
          A．與具有相同的中子數(shù)
          B．和是兩種不同的核素
          C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
          D．與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多。
          請回答下列問題

          （1）描述D在元素周期表中的位置：                             
          （2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。篲___>    >       （填微粒符號）
          （3）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
                                             
          （4）C的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈       性，用離子方程式解釋原因                           。
          （5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式                
          （6）E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為       。E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
           ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②X原子的價電子排布為nsnnpn；
          ③Y元素是空氣中含量最多的元素；
          ④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；
          ⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
            I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		I5[]
          		......
          578
          		1817
          		2745
          		11575
          		14380
          		......
          （1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
          （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為         （用元素符號作答）。
          （3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為     。
          （4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
          （5）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。
          

			
          

			
          
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