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        1. 在室溫下,下列敘述正確的是

          A.將的一元酸溶液稀釋到,若溶液的,則此酸為弱酸
          B.將鹽酸稀釋到,得到的鹽酸
          C.用的鹽酸分別中和溶液和氨水,消耗鹽酸的體積大
          D.的鹽酸與的硫酸比較,

          A

          解析試題分析:A,在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)完全電離,在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,當(dāng)加水稀釋時(shí),電離平衡正向移動(dòng),使溶液中H+的濃度又略有增加,因此其pH增大的數(shù)值小于強(qiáng)電解質(zhì),正確。B.酸溶液無限稀釋還是酸性溶液,不可能變?yōu)閴A性溶液,錯(cuò)誤;C.由于弱堿部分電離,所以當(dāng)NaOH與氨水的pH相等時(shí),一水合氨的濃度大于NaOH的濃度,當(dāng)用等濃度的HCl來中和時(shí),氨水消耗的鹽酸的體積大,錯(cuò)誤;D.PH=2的溶液c(H+)=10-2mol/L, c(Cl-)=c(H+)=10-2mol/L, PH=1的硫酸溶液c(H+)=10-1mol/L,c(SO42-)=1/2c(H+)=0.05mol/L,因此c(Cl-)< c(SO42-).
          考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
          (1)實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

          序號(hào)
          條件
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          溫度/℃
          催化劑
          1
          40
          FeCl3溶液
           
           
          2
          20
          FeCl3溶液
           
           
          3
          20
          MnO2
           
           
          4
          20

           
           
           
          試回答:實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)        對(duì)H2O2分解速率的影響。
          (2)實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問題:
          ① 定性分析:如圖甲可通過觀察________________________________,定性比較得出結(jié)論。
          有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________________。

          ②定量分析:為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列表述中,合理的是(  )

          A.將水加熱,Kw不變,pH不變
          B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
          C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
          D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí),當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫時(shí),將等質(zhì)量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中,AgCl溶解最少的是

          A.1 mol/L的AlCl3溶液 B.2mol/L的NaCl溶液
          C.1.4mol/L的BaCl2溶液 D.1mol/L的MgCl2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)說法正確的是(  )

          A.常溫下,0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H) + c(HS) + c(H2S)
          B.常溫下,0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)=c(A)>c(OH)=c(H+)
          C.常溫下,向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),
          溶液中的值增大到原來的10倍
          D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:
          c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,兩者恰好中和,則酸和堿的體積比應(yīng)是

          A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25℃時(shí),將0.1mol·L-1氨水溶液加水稀釋,下列數(shù)值變大的是

          A.c(OH) B.pH C.c(NH4+)/c(NH3·H2O) D.c(H+)·c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列說法中不正確的是

          A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
          B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
          C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
          D.常溫下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10-6 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是(    )

          A.加入少量鹽酸B.加入適量的水C.加入適量的KOHD.加熱

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          同步練習(xí)冊(cè)答案