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          某同學(xué)取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進(jìn)行稀釋，下面是稀釋前后的有關(guān)數(shù)據(jù)及結(jié)論，其中肯定錯(cuò)誤的是(　　)
          ABCD
          稀釋前酸濃度相同酸濃度相同pH均為3pH均為3
          稀釋量均為10倍稀釋至兩酸pH相同稀釋至pH均為5均為100倍
          結(jié)論pH：鹽酸的小稀釋倍數(shù)：鹽酸的大稀釋倍數(shù)：鹽酸的大pH：鹽酸的大
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A項(xiàng)中，等濃度的兩種酸稀釋相同倍數(shù)后物質(zhì)的量濃度仍相同，但由于鹽酸是強(qiáng)酸，故其pH小一些，A項(xiàng)對(duì)；因等物質(zhì)的量濃度的鹽酸pH比醋酸的小，故當(dāng)二者pH相同時(shí)，鹽酸濃度一定比醋酸的小，故鹽酸稀釋的倍數(shù)大些，B項(xiàng)對(duì)；由于等量稀釋強(qiáng)酸與弱酸時(shí)，后者pH變化小些，故要使醋酸的pH與鹽酸的相同，就需要繼續(xù)稀釋，即醋酸稀釋的倍數(shù)大些，C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)對(duì)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆吉林省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)注；②2009年冬季，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究蛋白質(zhì)的科學(xué)家；③2011年初春，廣東大部分地區(qū)進(jìn)行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路發(fā)生液氯運(yùn)輸車翻倒泄漏事故。下列相應(yīng)說(shuō)法正確的是
          A．特氟隆（聚四氟乙烯）的單體是氟利昂（CCl2F2）
          B．蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象
          C．附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離液氯泄漏地點(diǎn)，并順風(fēng)方向疏散
          D．AgI和干冰都可用于人工降雨
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題9有機(jī)化合物的獲取與應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(　　)
          A．甲苯分子中所有原子均在同一個(gè)平面上
          B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
          C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有5種(不考慮立體異構(gòu))
          D．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
          B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
          C．用0.2000 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
          D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
          ①0.01 mol·L－1的H2A溶液
          ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
          ③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
          ④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
          下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
          B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
          C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
          D．四種溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。
           
          請(qǐng)回答：
          (1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
          (2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
          (3)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)＝0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
          ②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是                                          (　　)
          A．2 mol C
          B．4 mol A、1 mol B
          C．1 mol B和1 mol C
          D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，Q2>Q1的是(　　)
          A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。下列判斷不正確的是(　　)
          A．參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol
          B．合金中鎂的質(zhì)量5.9 g
          C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.46 mol
          D．合金中含有銅0.092 mol
           
          

			
          

			
          
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