【題目】向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．有關(guān)說法不正確的是（ �。�
A. 線段BC代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況
B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C. 當通入 2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－
D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3
【答案】B
【解析】
試題還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。
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【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_________（填代號）。
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________（填代號）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應：MnO
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。
（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
B.鋁在空氣中很容易燃燒
C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬
D.鋁制容器能用來長期存放堿性食物
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【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進行煙氣脫硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學方程式為________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分鐘后達到平衡測得各組分物質(zhì)的量如下：
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
物質(zhì)的量（mol） | 1.8 | 2.0 | 1.2 |
①反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________
②該反應的平衡常數(shù)K=__________。
③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．CO、H2的濃度之比為1:2
E.單位時間內(nèi)，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。
⑤若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此時v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
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【題目】下列反應中，屬于消去反應的是 （ ）
A. 乙烷與溴水的反應
B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱
D. 溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
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【題目】I. 處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：
①硫酸鋇晶體 ②干冰 ③HCl氣體 ④銅 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸鉀 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸
（1）能導電的是（填序號，下同）______________________；
（2）屬于弱電解質(zhì)_______________；
（3）屬于非電解質(zhì)的是___________________________。
II．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。
（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為_______________________；
（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為_______________________________________；
（3）向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，溶液變成棕黃色，反應的離子方程式為______________________________________；
（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。每產(chǎn)生1 mol Cl2(標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為__________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)
B.固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是強電解質(zhì)
C.BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4屬于非電解質(zhì)
D.NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)
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【題目】(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________；氧原子的個數(shù)之比為
________。
(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學式是__________。
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