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          【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
          A.乙烯、乙炔
          B.苯、己烷
          C.苯、甲苯
          D.己烷、環(huán)己烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．均使高錳酸鉀褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．均不與高錳酸鉀反應，且萃取現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
          C．苯與高錳酸鉀不反應，甲苯與高錳酸鉀反應使其褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
          D．均不與高錳酸鉀反應，且萃取現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
          故選C．
          選項中乙烯、乙炔均含不飽和鍵，能被高錳酸鉀氧化，甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯及烷烴、環(huán)烷烴均與高錳酸鉀不反應，以此來解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          B. KI和HI中化學鍵類型完全相同
          C. Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
          D. KOH中只含有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
          B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA
          C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
          D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是
          A. 乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產(chǎn)生CO2氣體
          B. 乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應
          C. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
          D. 乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，下列說法不正確的是 (　　)
          A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量
          B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩
          C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
          D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列混合物適宜于用過濾法分離的是
          A. KCl、NaNO3 B. 水、酒精 C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子的檢驗方法合理的是(　　)
          A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋
          B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，則原溶液中含有Fe2＋
          C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
          D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選C。
          考點：考查物質(zhì)的檢驗及鑒別。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
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          【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關敘述正確的是
          A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3
          B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3
          C. 與酸反應的快慢：Na2CO3<NaHCO3
          D. Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
          據(jù)此回答下列問題：
          （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
          （2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式
          沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
          （3）寫出①、②、③、④四個反應方程式
          ①_________________________；
          ②________________________；
          ③________________________；
          ④________________________．
          【答案】 過濾 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓ Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓ 2Al（OH）3Al2O3+3H2O
          【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉(zhuǎn)化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4；
          (1)溶液和沉淀的分離利用過濾；
          (2)由上述分析可知B為Al2O3，C為Al2O3、Fe2O3，D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4；
          (3)反應①為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，
          反應②為2KAl(SO4)2+6NH3．H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，
          反應③為Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓，
          反應④為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
          點睛：考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重Al、Fe及其化合物性質(zhì)的考查，注意氧化鋁的兩性，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，由轉(zhuǎn)化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。
          【題型】填空題
          【結(jié)束】
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          【題目】在常溫下，Fe與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用如圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應的實驗。
          請回答該實驗中的問題。
          （1）寫出Fe與水蒸氣反應的化學方程式：____________________________________。
          （2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是__________________________。
          （3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_________________________。
          （4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是________________，作用是_______________。
          （5）試管中收集到的氣體，若要在處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行__________，目的是：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]
          A. 都是共價化合物B. 都是離子化合物
          C. 互為同分異構(gòu)體D. 互為同素異形體
          

			
          

			
          
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