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        1. 用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液,則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是              (    )

                 A.陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1:1

                 B.陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:1

                 C.陽極為混合氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1:1

                 D.陽極為混合氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:1

          B   


          解析:

          電解混合溶液時,陽極反應依次是:2Cl-2e=Cl2↑,4OH-4e=2H2O+O2↑;陰極反應依次是:Cu2++2e=Cu,2H++2e=H2↑。根據(jù)得失電子守恒可知,當陽極為純凈氣體Cl2時,陰極上可能不產(chǎn)生氣體,也可能有H2生成,但H2的物質的量必小于Cl2的物質的量,A有可能。當陽極為混合氣體Cl2和O2時,如果溶液中Cu2+比較多,在陰極可能不產(chǎn)生氣體,如果溶液中Cu2+比較少,此時有H2生成,陰陽極產(chǎn)生的氣體的體積關系C和D都有可能。

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列離子方程式書寫錯誤的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          分別回答下列問題.
          (1)從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
          O
          2-
          4
          中選出兩種離子組成電解質,按下列要求進行電解(使用惰性電極),將電解質的化學式填空:(只寫出一種即可)
          ①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
          CuCl2
          CuCl2

          ②電解過程中電解質含量不變,水量減少
          H2SO4或Na2SO4
          H2SO4或Na2SO4
          ;
          ③電解過程中,兩極析出氣體的體積比為1:1
          HCl或NaCl
          HCl或NaCl

          (2)①用惰性電極電解硫酸銅溶液,若陰極上有1.6克銅析出,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為
          0.28L
          0.28L

          ②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液,直至銅完全析出,所得溶液中氫離子濃度為(忽略溶液體積的變化)
          0.04mol/L
          0.04mol/L
          ;
          ③已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6KJ;C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ實驗測得,5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ,則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
          3:1
          3:1

          (3)如圖所示,甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘,甲試管中為NaCl溶液,乙試管為稀醋酸溶液,數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
          U形管左端液面上升,右邊液面下降
          U形管左端液面上升,右邊液面下降
          ,甲中正極反應為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ,乙中正極反應為
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列離子方程式表達不正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液,電解一段時間后停止通電,下列說法正確的是( 。

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