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        1. 如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
          分析:該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),且為放熱反應(yīng),由圖象可知,t1時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則平衡逆向移動(dòng);t3時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小,但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則化學(xué)平衡逆向移動(dòng),以此來(lái)解答.
          解答:解:該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),且為放熱反應(yīng),由圖象可知,t1時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則平衡逆向移動(dòng);t3時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小,但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則化學(xué)平衡逆向移動(dòng),
          A.由上述分析可知,t3時(shí)平衡不移動(dòng),t1、t4時(shí)改變條件反應(yīng)均逆向移動(dòng),氨氣的含量減少,則氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t0-t1,故A錯(cuò)誤;
          B.t2-t3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),體積分?jǐn)?shù)不變,t3-t4時(shí)間段化學(xué)平衡不移動(dòng),所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等,故B正確;
          C.t1時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng),改變條件為降低壓強(qiáng),而降低溫度平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
          D.t4-t5時(shí)間段,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則化學(xué)平衡逆向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象,明確圖象中反應(yīng)速率的變化及大小是解答本題的關(guān)鍵,注意逆反應(yīng)速率大,平衡逆向移動(dòng),題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染.對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的.
          (1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol

          (2)脫碳.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為:
          CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),tmin后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng).測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
          CE
          CE

          A.10min后,向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=1.5mol?L-1
          B.0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
          C.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
          D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
          E.升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
          ③能說(shuō)明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          C
          C

          A.生成甲醇的速率與生成水的速率相等
          B.v(H2)=3v(CH3OH)
          C.恒容容器中,體系的壓強(qiáng)不再改變
          D.恒容容器中,混合氣體密度不再發(fā)生改變
          ④右圖表示反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,達(dá)到平衡后,采取下列措施中能使c(CH3OH)增大的是
          CD
          CD

          A.使用新高效催化劑              B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
          C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)   D.再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O

          (3)脫硫.某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥.  
          硫酸銨溶液的pH<7,其原因?yàn)椋?!--BA-->
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          (用離子方程式表示);在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+
          小于
          小于
          c(NO3-)(選填“大于”、“等于”或“小于”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物.回答下列問(wèn)題:
          (1)將E的單質(zhì)投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
          該反應(yīng)的氧化劑是
          H2O
          H2O

          (2)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5.則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4:1
          10-4:1

          (3)化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)?2CA3(g).△H=-92.4kJ?mol-1
          ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的 量),如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
          t0~t1
          t0~t1

          ②溫度為T℃時(shí),將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中,平衡后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%,計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.125
          0.125

          (4)已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成C2和液態(tài)水,放出327.2kJ的熱量.1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量.寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成C2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ?mol-1
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
          A.氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6
          B.t2-t3和t3-t4時(shí)間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等
          C.t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度
          D.t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)四校高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖.下列說(shuō)法正確的是( )

          A.氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6
          B.t2-t3和t3-t4時(shí)間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等
          C.t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度
          D.t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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