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        1. 【題目】下列關于化學鍵和化合物的說法正確的是

          A. 化學鍵是使離子或原子相結合的一種強烈的相互作用

          B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

          C. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

          D. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

          【答案】A

          【解析】

          A.化學鍵是使離子或原子相結合的一種強烈的相互作用,故A說法正確;B.離子化合物中也可能含有共價鍵,故B說法錯誤;C.非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽就是離子化合物,故C錯誤;D.金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,故D錯誤;答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.8 mol I2(g)1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應I2(g)H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示

          HI體積分數(shù)

          1min

          2min

          3min

          4min

          5min

          6min

          7min

          條件I

          26%

          42%

          52%

          57%

          60%

          60%

          60%

          條件II

          20%

          33%

          43%

          52%

          57%

          65%

          65%

          下列說法中正確的是

          A. 在條件I下,該反應的平衡常數(shù)K=10

          B. 在條件I下,從開始反應至5min,用H2表示的反應速率為0.10 mol/(L·min)

          C. 在條件II下,到達平衡時, I2(g)的轉化率為81.25%

          D. 與條件I相比,為達到條件II的數(shù)據(jù),可能改變的條件是降低壓強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中,生成物是(
          A.Al、NaCl
          B.H2、Al(OH)3
          C.H2、NaCl、NaAlO2
          D.H2、NaCl、Al(OH)3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)有以下6個反應(反應條件略):

          A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2 B.CH4+2O2 CO2+2H2O

          C.KClO3 2KCl+3O2 D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

          E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO

          既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________(填編號,下同),不屬于氧化還原反應的有__________

          (2)根據(jù)反應:①2Fe3++2I===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br,③ Br2+2I===I2+2Br,回答下列問題。

          ①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

          A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br

          ②某溶液中含有Br、Fe2+、I,為了氧化I而不影響B(tài)r和Fe2+,選用的氧化劑是__________;

          ③I2與Br能否發(fā)生反應________

          A.能 B.不能

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.回答下列問題:

          1)欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液,應選用的儀器是________________。

          2)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_____________、___________

          3)在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中,稱量操作至少要進行__________次。

          II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如,利用新制氫氧化銅驗證醛類物質的還原性。

          1)新制氫氧化銅懸濁液的配制。實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液46滴,振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

          下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動:

          2研究性學習小組甲:對教材實驗結論乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑,他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究,提出猜想:_______________________________________________

          查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應,生成+2價的銅離子和單質銅;③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

          設計方案:

          方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。

          方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣。

          方案3:稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱量,反復多次至固體恒重,稱得質量為b g,比較a、b關系。

          方案4:取該紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出。

          你認為合理的方案是____________________________。

          3研究性學習小組乙針對甲的質疑,設計新的探究方案,裝置如下圖所示。

          你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號)________________

          ①通入氫氣體積;②反應前,紅色沉淀 + 硬質玻璃管的總質量;③完全反應后紅色固體 + 硬質玻璃管的總質量;④實驗前,干燥管質量;⑤硬質玻璃管質量;⑥鋅粒質量;⑦稀硫酸中含溶質的量;⑧實驗后,干燥管質量。

          4研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知:“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家。綠色化學強調對環(huán)境友好,實現(xiàn)零排放。變廢為寶符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑:藍礬。請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案:____________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是( )

          A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,被氧化生成CO2和H2O

          B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同(不含立體異構)

          C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色,它們發(fā)生反應的類型不同

          D. 植物油通過氫化可以變成脂肪

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,W的單質是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是( )

          A. Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性

          B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

          C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質中燃燒

          D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應得到W的氫化物,說明非金屬性Q>W

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是

          A.c(H+)=c(CH3COO-)

          B.加水稀釋時增大

          C.pH = 12NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性

          D.加入醋酸鈉體可抑制醋酸的電離,電離常數(shù)Ka變小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是

          A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺

          B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

          C. 反應CO+NO2CO2+NO H0, 升高溫度使平衡向逆方向移動

          D. 二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率

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