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        1. 【題目】有四種原子:11H 3517Cl 3717Cl 2311Na。

          1)上述原子中互為同位素的是___________(填序號)。

          2形成的化學鍵是___________(填極性鍵非極性鍵)。

          3)由上述元素形成的物質(zhì)中,任寫一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________

          【答案】②③ 極性鍵

          【解析】

          1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱,是同種元素的不同核素;

          2)由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性鍵,由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵;

          3)活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學鍵為離子鍵。

          13517Cl3717Cl的質(zhì)子數(shù)都為17,中子數(shù)分別為1820,兩者互為同位素,故答案為:②③;

          2)①和②形成的化合物為11H3517Cl,11H3517Cl屬于共價化合物,含有極性鍵,故答案為:極性鍵;

          3)鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉,氯化鈉為離子化合物,含有離子鍵,電子式為,故答案為:。

          練習冊系列答案
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          B.1mol該有機物最多可以與3mol Na發(fā)生反應

          C.1mol該有機物最多可以與2mol NaOH發(fā)生反應

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          序號

          實驗

          現(xiàn)象

          8小時未觀察

          到明顯銹蝕

          8小時未觀察

          到明顯銹蝕

          1小時觀察

          到明顯銹蝕

          A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

          B. ②中,生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

          C. ③中正極反應:O2+4e+ 2H2O ==4OH

          D. 對比①②③,說明苯能隔絕O2

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          裝置內(nèi)質(zhì)子(H)的移動方向為___________(填A→B”B→A”)。

          負極的電極反應式為___________。

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          用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3,反應的離子方程式是___________。

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