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          【題目】某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示．
          實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0molL﹣1硫酸；③2.0molL﹣1NaOH溶液．
          由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
          ①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0molL﹣1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
          ②過濾． 
          ③ ． 
          ④過濾、洗滌． 
          ⑤ ． 
          ⑥蒸發(fā)濃縮． 
          ⑦冷卻結(jié)晶． 
          ⑧過濾、洗滌、干燥．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】濾液中滴加2.0mol?L﹣1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10；沉淀中不斷加入2.0mol?L﹣1硫酸至恰好溶解
          【解析】解：鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，過濾，向?yàn)V液中加入硫酸，由圖可知，調(diào)節(jié)pH在4﹣10時生成氫氧化鋁沉淀，再過濾、洗滌，向沉淀中加入稀硫酸，至恰好溶解，從溶液中獲得晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體．③根據(jù)圖片知，pH在4～10時生成氫氧化鋁沉淀，所以該步驟是：向?yàn)V液中滴加2.0molL﹣1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10，從而得到氫氧化鋁沉淀，
          所以答案是：濾液中滴加2.0molL﹣1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10；⑤該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徜X晶體，所以用得到的氫氧化鋁沉淀制取硫酸鋁溶液，其操作方法是：沉淀中不斷加入2.0molL﹣1硫酸至恰好溶解，所以答案是：沉淀中不斷加入2.0molL﹣1硫酸至恰好溶解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）
          A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣
          B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO 
          C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
          D.某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點(diǎn)金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．
          回答下列問題：
          （1）填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D；H ．
          （2）寫出下列反應(yīng)的方程式：①C+D→A+E的化學(xué)方程式： ．  
          ②A→H的離子方程式： ． 
          ③F→G的化學(xué)方程式：、 ．
          （3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程如圖1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點(diǎn)：﹣45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
           回答下列問題：
          （1）儀器A的名稱是 ．
          （2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
          （3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
          （4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 ．
          A.稀鹽酸
          B.無水碳酸鈉
          C.濃硫酸
          D.氫氧化鈉固體
          （5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機(jī)層”時使用的主要儀器是 ． （填圖3對應(yīng)的字母）．
          （6）實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖： 

          ②E的核磁共振氫譜只有一組峰
          ③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          回答下列問題：
          （1）D所含有官能團(tuán)的名稱 ．
          （2）由D生成E的化學(xué)方程式為 ， 其反應(yīng)類型為 ．
          （3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （4）C的某同系物X，相對分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
          （5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2﹣苯基乙醇． 

          反應(yīng)條件1為；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時產(chǎn)生Cl·原子，并能發(fā)生下列反應(yīng)：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列說法不正確的是(　　)
          A.反應(yīng)過程中將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2
          B.Cl是總反應(yīng)的催化劑
          C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑
          D.Cl起分解O3的作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．

          （1）寫出Fe2+的核外電子排布式 ．
          （2）下列說法正確的是 ． 
          a．H2S、O3分子都是直線形
          b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
          c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H﹣C≡N
          d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
          （3）NO是人體中的信號分子，有關(guān)說法正確的 ． 
          a．原子半徑N大于O b．非金屬性O(shè)大于N
          c．NO+的結(jié)構(gòu)式為：〔N≡O(shè)〕+ d．NO形成的晶體是分子晶體
          （4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1，白球表示原子．
          （5）乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)： ．
          （6）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合
          物，實(shí)驗(yàn)室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
          （  ），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2），
          該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是
          A. 醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多
          B. 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕
          C. 液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑
          D. 明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理．
          （1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
          H2O（l）=H2O（g）△H3
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
          （2）Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測得不同時刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          時間/min
          n/mol 
          0
          10
          20
          40
          50
          T1℃
          n（CH4）
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2℃
          n（CH4）
          0.50
          0.30
          0.18
          0.15
          0.15
          ①分析上表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
          B．T1℃ 反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
          C．T2℃ 反應(yīng)在40min時處于平衡狀態(tài)
          D．T1＞T2
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T1） K（T2），△H0，理由是 ． 
          ③T1℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ． 
          ④反應(yīng)在T1℃下進(jìn)行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下圖中畫出恒溫，重新達(dá)到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準(zhǔn)確畫出再次平衡后n（CH4） ．
          （3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 ． 
          

			
          

			
          
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