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        1. 【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>_________________(填序號(hào))。

          (2)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

          則當(dāng)v(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:________,水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。

          (3)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

          ①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

          ②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

          (4)利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔

          和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

          ①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

          ②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時(shí),兩極的質(zhì)量差為______g。

          【答案】 ④>②>①>③ c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH) Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 3.0×10-6mol·L-1 3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C 15.8

          【解析】試題分析:1NH4NO3、(NH4)2SO4中銨根離子水解溶液呈酸性,(NH4)2SO4中銨根離子的濃度大于NH4NO3,所以(NH4)2SO4的酸性強(qiáng);CH3COONa、Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,碳酸根離子水解大于 醋酸根離子,所以堿性Na2CO3大于CH3COONa;(220mL0.2mol/LH2A溶液中滴加20mL 0.2mol/LNaOH溶液,恰好生成NaHA,根據(jù)圖示此時(shí)H2A小于A2-,說明HA-電離大于水解,所以溶液呈酸性HA-電離出的氫離子抑制水電離;(3Cr2O72-Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Cr3+、Fe3+②根據(jù) 計(jì)算Cr3+的濃度;44Na+3CO2Na2CO3+C,碳元素化合價(jià)降低,所以是二氧化碳在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成碳;根據(jù)圖示,碳酸鈉碳都在正極生成。

          解析:1NH4NO3、(NH4)2SO4銨根離子水解溶液呈酸性,(NH4)2SO4中銨根離子的濃度大于NH4NO3,所以(NH4)2SO4的酸性強(qiáng);CH3COONaNa2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,碳酸根離子水解大于 醋酸根離子,所以堿性Na2CO3大于CH3COONa,所以pH從大到小排列順序?yàn)棰?/span>>>>;(220mL0.2mol/LH2A溶液中滴加20mL 0.2mol/LNaOH溶液,恰好生成NaHA,此時(shí)H2A小于A2-,說明HA-電離大于水解,所以溶液呈酸性,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);HA-電離出的氫離子抑制水電離水的電離程度比純水小;3Cr2O72-Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Cr3+Fe3+,反應(yīng)離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O②根據(jù) ,c(Cr3+)= 3.0×10-6mol/L;(44Na+3CO2Na2CO3+C碳元素化合價(jià)降低,所以是二氧化碳在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成碳,電極反應(yīng)是3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C;根據(jù)3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成0.1mol Na2CO3和0.05mol C,質(zhì)量是11.2g,負(fù)極消耗鈉0.2mol ,消耗鈉4.6g,所以兩極質(zhì)量差是15.8g 。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。

          (1)甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下。

          ①寫出制取氯氣的化學(xué)方程式______________

          ②該裝置的不足之處除無尾氣吸收裝置外,另一處是______________

          ③Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

          ④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),簡述實(shí)驗(yàn)步驟,證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化_________。

          (2)乙組探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四只大小相同的試管,在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后,記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率

          實(shí)驗(yàn)試劑

          試管I

          試管II

          試管Ⅲ

          試管IV

          乙酸乙酯/mL

          1

          V1

          V2

          V3

          1mol/LNaOH/mL

          V4

          3

          0

          V5

          蒸餾水/mL

          0

          V6

          5

          2

          ⑤請(qǐng)完成上表,其中V2=______,V4=______,V5=_______。

          ⑥實(shí)驗(yàn)中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,以減小乙酸乙酯在水中的溶解度,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確;但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水,其原因是____;實(shí)驗(yàn)中,試管IV比試管II中的酯層減少更快,其原因有:溫度高速率快,還可能有_________。 (乙酸乙酯沸點(diǎn)為77.1℃)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應(yīng):

          (1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________mL.

          (2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4____0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”).

          (3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)里含有的有機(jī)物屬于高分子化合物的是(  )
          A.蜂蜜中含有的葡萄糖
          B.石油中含有的C16H34
          C.芹菜中含有的纖維素
          D.植物油中含有的油脂

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

          A

          B

          C

          D

          驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

          分離乙醇和水

          將鋅板換成銅板

          對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好

          已知:Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3

          驗(yàn)證非金屬性:C > Si

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下:

          實(shí)驗(yàn)

          現(xiàn)象

          Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

          Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

          Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

          Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡

          關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是

          A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

          B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

          C.中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

          D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在組成人體的各種化學(xué)元素中,最基本元素、含量最多的元素、占細(xì)胞干重最多的元素依次是

          A.C、O、C B.C、H、O C.C、O、N D.C、O、O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有下列五種有機(jī)物:①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH

          請(qǐng)回答:

          (1)寫出⑤的官能團(tuán)的名稱______

          (2)與①互為同系物的是______(填序號(hào))。

          (3)寫出④ 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

          (4)寫出與②發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_________________________

          (5)③與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能用酒精燈直接加熱的儀器是( 。
          A.量筒
          B.坩堝
          C.蒸發(fā)皿
          D.容量瓶

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          同步練習(xí)冊(cè)答案