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          下列說(shuō)法正確的是
          A．吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生
          B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
          C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，△H1>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定
          D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：吸熱反應(yīng)是指△H>0的反應(yīng)，不一定需要加熱，放熱反應(yīng)是指△H<0的反應(yīng)，不一定要加熱，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)吸熱還是放熱沒(méi)有直接關(guān)系，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨變金剛石，△H1>0，吸收能量，金剛石能量更高，所以更不穩(wěn)定，所以C選項(xiàng)正確；反應(yīng)的△H只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與過(guò)程和條件無(wú)關(guān)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(雙選)         (　　)。
          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
          C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是
          A．燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
          B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)
          C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
          D．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原理所測(cè)的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
          A．將標(biāo)況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)
          B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應(yīng)
          C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
          D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？______________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____________；
          （2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
          （3）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0．05 mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)
          （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_   _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(   )
          A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用下圖表示
          B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
          C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極 
          D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11．2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
          A．原電池工作時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
          B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
          C．鎂在空氣中燃燒時(shí)化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能
          D．綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
          B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
          C．催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D．升高溫度，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，不能提高反應(yīng)所需的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 
          A．氫氣在氧氣中燃燒B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)
          C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)
          

			
          

			
          
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