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          【題目】某強氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3molXO(OH) 2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是（ ）
          A.－1B.0C.＋1D.＋2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產物中的化合價為a，由得失電子守恒可知，2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2molL-1×(6-4)，解得a=0，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】非金屬單質A，經(jīng)如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸：
          請回答下列問題：
          （1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體
          ①B和D的化學式分別是________、__________。 
          ②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境
          ③寫出實驗室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學方程式：____________________________
          （2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體，則：
          ①A和C的化學式分別是：A_________，C________
          ②請寫出C轉化成D的化學方程式___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是
          A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-
          C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。
          （2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。
          （3）OF2分子的幾何構型為___________,中心原子的雜化類型為___________。
          （4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。
          （5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。
          ①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。
          ②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。
          ③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：
          已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
          CaO
          P2O5
          SO3
          Fe2O3
          Al2O3
          SiO2
          燒失量
          47.70%
          1.60%
          1.77%
          0.041%
          0.0027%
          9.85%
          37.69%
          請回答下列問題：
          （1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。
          A．粉碎磷石膏鈣渣 B．增大鹽酸濃度 C．適當降低溫度 D．縮短酸溶時間
          （2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為___________。
          （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去___________(填金屬陽離子)。
          （4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式___________(填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。
          （5）把CaCO3濁液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?___________。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù)：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
          （6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化鈉廣泛應用于染料工業(yè)。請完成下列各題：
          （1）的核外電子排布式_______________，其核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。寫出Na2O的電子式___________，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O______Na2S。
          （2）O、S屬于同主族元素，其單質的氧化性不同，用一反應的化學方程式表示：_____________，O、S、半徑從大到小的順序是_________________。
          II.1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應： 并達到平衡。
          （1）上述平衡的平衡常數(shù)表達式_____________。欲使值變大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）若混合氣體的密度不變，（填“能”或“不能”）_________判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%， ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃曲霉素AFTB1（如圖）是污染糧食的真菌霉素．人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉變成肝癌的可能性．與1mol黃曲霉素起反應的H2或NaOH的最大量分別是（ ） 

          A.6mol，2mol
          B.7mol，2mol
          C.6mol，1mol
          D.7mol，1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】城市內機動車尾氣污染越來越嚴重，已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其基本反應原理為C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是
          A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
          B. 1 mol NO2在反應中轉移的電子為4 mol
          C. HNCO是一種很強的氧化劑
          D. 反應中NO2是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反應放熱）。下列說法正確的是
          容器
          編號
          物質的起始濃度(mol/L)
          物質的平衡濃度(mol/L)
          c(NO)
          c(Br2)
          c(NOBr)
          c(NOBr)
          I
          0.3
          0.15
          0.1
          0.2
          II
          0.4
          0.2
          0
          III
          0
          0
          0.2
          A. 容器II達平衡所需的時間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)
          B. 達平衡時，容器I與容器III中的總壓強之比為2:1
          C. 升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
          D. 達平衡時，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小
          

			
          

			
          
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