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          高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是(　　)
          A．放電時，負極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 
          B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小 
          C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原 
          D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、根據(jù)總方程式判斷，放電時鋅失去電子生成產(chǎn)物Zn(OH)2，正確；B、放電時正極反應(yīng)式為FeO42－+ 3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，pH增大，錯誤；C、充電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被氧化，錯誤；D、鋅極連接電源的負極，錯誤。
          考點：考查原電池原理有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗)，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標準狀況)                   
          A．0.56 L B．1.12 L C．2.24 L   D．3.36 L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。

          下列說法中錯誤的是
          A．圈l中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 
          B．圖l中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復到電解前的濃 
          C．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小 
          D．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則A極減少 
          的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          浙江大學的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網(wǎng)絡(luò)的負極材料（如圖），與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是
          A．電池的電解液可為LiCl水溶液  
          B．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應(yīng) 
          C．充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2 
          D．放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng) 
          電解質(zhì)流向負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎳氫電池比碳鋅或堿性電池有更大的輸出電流，更適合用于高耗電產(chǎn)品。鎳氫電池的總反應(yīng)式是。下列敘述錯誤的是
          A．電池充電時，氫元素被還原 
          B．電池放電時，鎳元素被氧化 
          C．電池放電時，氫氣在負極反應(yīng) 
          D．電池放電時，電池負極周圍溶液的堿性減弱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0. 01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說法正確的是
          A．鐵棒附近產(chǎn)生OH—B．鐵棒質(zhì)量減少
          C．石墨棒上放出氫氣D．石墨棒上放出氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          兩極材料
          		鋅片、石墨
          		銅片、銀片
          		鋅片、銅片
          		鐵片、銅片
          插入溶液
          		稀硫酸溶液
          		硝酸銀溶液
          		蔗糖溶液
          		稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于如圖所示①、②兩個裝置的評價正確的是

          選擇
          		敘　述
          		評價
          A
          		裝置名稱:①電解池,②原電池
          		錯誤
          B
          		硫酸濃度變化:①增大,②減小
          		錯誤
          C
          		電極反應(yīng)式:①陽極:4OH--4e-====2H2O+O2↑
          ②正極:Zn-2e-====Zn2+
          		正確
          D
          		離子移動方向:①H+向陰極移動　②H+向正極移動
          		正確
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（   ）
          A．電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應(yīng) 
          B．電池負極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- 
          C．電池工作時，K+移向負極 
          D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g 
          

			
          

			
          
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