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        1. 【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。

          (1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_____________,基態(tài)Fe2+核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。

          (2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序?yàn)?/span>___________________。

          ②Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

          元素

          Mn

          Fe

          電離能/kJ mol-1

          I1

          717

          759

          I2

          1509

          1561

          I3

          3248

          2957

          根據(jù)上表數(shù)據(jù),氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是_____________。

          (3)鐵可形成多種配合物,如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等,lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數(shù)目為________;Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃:易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類型)。

          (4)下列變化過程中,破壞的力的作用類型相同的是_____________;(填字母代號(hào))。

          A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1

          (5)Fe能與N形成一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

          ①該磁性材料的化學(xué)式為__________________;

          ②Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為( ,0)、(,0, )、________、(0,0,0),N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______

          ③已知該晶體的晶胞參數(shù)α pm,列出其密度表達(dá)式為_________g cm-3(用含α的式子表示,只列式子,不作計(jì)算。)。

          【答案】 [Ar]3d104s1 4 Cu、Fe、Al Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)交為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+較化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)交為較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)) 12NA 分子晶體 AC Fe4N (0, , 【答題空10, 238/〔NA×(a×10-10)3

          【解析】(1)Cu是29號(hào)元素,核外有29個(gè)電子,故核外電子排布式為[Ar]3d104s1;基態(tài)Fe2+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6,故未成對(duì)電子數(shù)目為4個(gè);(2)①根據(jù)三種金屬活潑性:Cu<Fe<Al,結(jié)合核外電子排布情況:Cu的核外價(jià)電子中3d全滿,4s半滿,第一電離能最大,Al的核外價(jià)電子3p上有一個(gè)單電子,故第一電離能最小;②Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對(duì)要少;(3)每分子Fe(CN)62-中有6條配位鍵(是δ鍵),每個(gè)CN配體中有1個(gè)δ鍵,故共12條δ鍵,F(xiàn)e(CO)5的熔沸點(diǎn)較低,易溶于非極性溶劑,故判斷其為分子晶體;(4)鋁氣化、加熱使銅熔化都破壞金屬鍵;AlCl3溶于水破壞共價(jià)鍵,熔融NaCl破壞離子鍵;(5)①該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為1,F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,故其化學(xué)式為Fe4N;②Fe原子位于晶胞的頂點(diǎn)(8個(gè)頂點(diǎn)等效)和面心(6個(gè)面心,兩兩相對(duì)的面心是等效的,相當(dāng)于有3個(gè)不同位置),因此原子坐標(biāo)參數(shù)共有4個(gè),頂點(diǎn):(0,0,0),面心:(, ,0)、(, 0, )、(0, )。N原子在體心,原子坐標(biāo)參數(shù)為(, , );③晶胞中相當(dāng)于含有1個(gè)Fe4N,其密度為ρ=

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是

          A. 苯可以在空氣中燃燒,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          B. 乙烯和苯都能與 H 2 發(fā)生加成反應(yīng),說明二者均含有碳碳雙鍵

          C. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應(yīng)放出 H 2 ,二者分子中官能團(tuán)相同

          D. 乙醇在銅催化作用下,能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子最多可得到取代產(chǎn)物(

          A. 3B. 4C. 5D. 6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A2(g)B2(g)=2AB(g),ΔH >0。下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是(

          A.降溫

          B.使用催化劑

          C.增大反應(yīng)物濃度

          D.增大氣體的壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理見下圖。說法正確的是

          A. a為CH4,b為CO2 B. CO向正極移動(dòng)

          C. 此電池在常溫時(shí)也能工作 D. 正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e===2CO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各項(xiàng)中,對(duì)所描述內(nèi)容的相關(guān)分析不正確的是

          選項(xiàng)

          描述

          分析

          A

          “青蒿一握,以水二升漬,絞取計(jì)”

          其中涉及到了萃取過程

          B

          煉丹家制硫酸時(shí)用“煉石膽(膽礬)取其精華”

          其中利用了分解反應(yīng)

          C

          古代染坊常用某種堿劑來精煉絲綢

          堿劑不可能為燒堿

          D

          “古劍‘沈盧’,以劑鋼為刃”

          劑鋼的成分為純鐵

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是 ( )

          A. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 B. 在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉

          C. 溴乙烷與NaOH的水溶液共熱 D. 以乙烯和HCl為原料制備氯乙烷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:

          (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?______________________________。

          (2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_________________________________________________。

          (3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等、不相等”),所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由_____________________。

          (4)某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50 mol/L NaOH溶液,若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體____g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是(

          A. 氨氣可用于制造氮肥B. 濃硫酸可用于干燥氨氣

          C. 氯氣可用于制漂白粉D. 食醋可用于除水壺中的水垢

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          同步練習(xí)冊(cè)答案