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        1. 在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表:
          溫度℃ 25 80 230
          平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×10-5
          下列說法正確的是( 。
          分析:A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動方向,結合平衡移動原理判斷;
          B、25℃時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),平衡常數(shù)的倒數(shù);
          C、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向;
          D、依據(jù)平衡常數(shù)計算.
          解答:解:A、圖表數(shù)據(jù)分析,平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明平衡逆向進行,逆向是吸熱反應,正向是放熱反應,故A錯誤;
          B、25℃時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),平衡常數(shù)的倒數(shù)═
          1
          5×104
          =2×10-5;故B錯誤;
          C、在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,Qc=
          c[Ni(CO)4]
          c4(CO)
          =
          0.5
          0.54
          =8>2,說明平衡逆向進行,則此時v(正)<v(逆),故C錯誤;
          D、80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,c(CO)=
          0.3mol
          0.3L
          =1mol/L,依據(jù)平衡常數(shù)計算式,K=
          c[Ni(CO)4]
          c4(CO)
          =2,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L,故D正確;
          故選D.
          點評:本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷,平衡常數(shù)計算應用,掌握平衡常數(shù)隨溫度變化和濃度商與平衡常數(shù)比較判斷平衡移動方向是解題關鍵,題目難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?青島一模)碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用.
          (1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
          2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ?mol-1
          3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ?mol-1
          反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=
          0.5a+b
          0.5a+b
          kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
          (2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
                        時間(min)
          濃度(mol/L)
          0 10 20 30 40 50
          NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
          N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
          CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
          ①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=
          0.032mol?L-1?min-1
          0.032mol?L-1?min-1
          ,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
          0.25
          0.25

          ②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
          ad
          ad
           (填字母編號).
          a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
          c.加入合適的催化劑           d.適當縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q
          0(填“>”或“<”).
          ④在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          (填選項編號).
          a.單位時間內生成2nmol NO(g)的同時消耗nmol CO2(g)
          b.反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          (3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示:請寫出該電池正極反應式
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          ;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=
          2
          2
           (不考慮溶液體積的變化).

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省青島市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題

          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。

          (1)真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:

          2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)    △H=a kJ·mol1

          3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g)  △H=b kJ·mol1

          反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=      kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示);

          (2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

                        時間(min)

          濃度(mol/L)

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          NO

          1.00

          0.68

          0.50

          0.50

          0.60

          0.60

          N2

          0

          0.16

          0.25

          0.25

          0.30

          0.30

          CO2

          0

          0.16

          0.25

          0.25

          0.30

          0.30

           

          ①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=        ,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=         ;

          ②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是        (填字母編號)。

          a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭

          c.加入合適的催化劑           d.適當縮小容器的體積   

          ③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q          0(填“>”或“<”)。

          ④在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。

          a.單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 

          b.反應體系的溫度不再發(fā)生改變

          c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

          d.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

          (3)鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如下圖所示:

          請寫出該電池正極反應式             ;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=         (不考慮溶液體積的變化)。

           

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          科目:高中化學 來源:青海一模 題型:問答題

          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用.
          (1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
          2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ?mol-1
          3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ?mol-1
          反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
          (2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
                        時間(min)
          濃度(mol/L)
          0 10 20 30 40 50
          NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
          N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
          CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
          ①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=______,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=______;
          ②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______ (填字母編號).
          a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
          c.加入合適的催化劑           d.適當縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q______0(填“>”或“<”).
          ④在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填選項編號).
          a.單位時間內生成2nmol NO(g)的同時消耗nmol CO2(g)
          b.反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          (3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示:請寫出該電池正極反應式______;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=______ (不考慮溶液體積的變化).
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          科目:高中化學 來源:2013年山東省青海市高考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用.
          (1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
          2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ?mol-1
          3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ?mol-1
          反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
          (2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
                        時間(min)
          濃度(mol/L)
          1020304050
          NO1.000.680.500.500.600.60
          N20.160.250.250.300.30
          CO20.160.250.250.300.30
          ①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=______,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=______;
          ②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______ (填字母編號).
          a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
          c.加入合適的催化劑           d.適當縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q______0(填“>”或“<”).
          ④在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填選項編號).
          a.單位時間內生成2nmol NO(g)的同時消耗nmol CO2(g)
          b.反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          (3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示:請寫出該電池正極反應式______;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=______ (不考慮溶液體積的變化).

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