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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系下表：
          

          


          
溫度℃
25
80
230
          

          
平衡常數
5×104
2
1.9×10-5
          下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、依據平衡常數隨溫度變化分析判斷平衡移動方向，結合平衡移動原理判斷；
          B、25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），平衡常數的倒數；
          C、依據濃度商和平衡常數比較判斷反應進行的方向；
          D、依據平衡常數計算．
          解答：解：A、圖表數據分析，平衡常數隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A錯誤；
          B、25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），平衡常數的倒數═
          1
          5×104
          =2×10-5；故B錯誤；
          C、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc=
          c[Ni(CO)4]
          c4(CO)
          =
          0.5
          0．54
          =8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故C錯誤；
          D、80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）=
          0.3mol
          0.3L
          =1mol/L，依據平衡常數計算式，K=
          c[Ni(CO)4]
          c4(CO)
          =2，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，平衡常數計算應用，掌握平衡常數隨溫度變化和濃度商與平衡常數比較判斷平衡移動方向是解題關鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
          （1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
          反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
          0.5a+b
          0.5a+b
          kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          

          


          
              時間（min）
          濃度（mol/L）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
          

          
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          

          
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          ①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=
          0.032mol?L-1?min-1
          0.032mol?L-1?min-1
          ，T1℃時，該反應的平衡常數K=
          0.25
          0.25
          ；
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是
          ad
          ad
           （填字母編號）．
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是
          bc
          bc
          （填選項編號）．
          a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
          b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=
          2
          2
           （不考慮溶液體積的變化）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省青島市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。
          


          （1）真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          


          2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   
△H＝a kJ·mol－1
          


          3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) 
△H＝b kJ·mol－1
          


          反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝     
kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)；
          


          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
                       
  時間（min）
          
  
          濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NO
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          0.68
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
 
          

          


           
          


          ①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝      
 ，T1℃時，該反應的平衡常數K＝       
 ；
          


          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是      
 (填字母編號)。
          


          a．通入一定量的NO           
b．加入一定量的活性炭 
          


          c．加入合適的催化劑          
d．適當縮小容器的體積    
          


          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q         
0(填“>”或“<”)。
          


          ④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是        (填選項編號)。 
          


          a．單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 

          


          b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          


          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
          


          d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          


          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：
          


          


          請寫出該電池正極反應式            
；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝       
 （不考慮溶液體積的變化）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：青海一模
				題型：問答題
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
          （1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
          反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          

          


          
              時間（min）
          濃度（mol/L）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
          

          
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          

          
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          ①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=______，T1℃時，該反應的平衡常數K=______；
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______ （填字母編號）．
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是______（填選項編號）．
          a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
          b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式______；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=______ （不考慮溶液體積的變化）．
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				科目：高中化學
				來源：2013年山東省青海市高考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
          （1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
          反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
                        時間（min）
          濃度（mol/L）          		1020304050
          NO1.000.680.500.500.600.60
          N20.160.250.250.300.30
          CO20.160.250.250.300.30
          ①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=______，T1℃時，該反應的平衡常數K=______；
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______ （填字母編號）．
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是______（填選項編號）．
          a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
          b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式______；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=______ （不考慮溶液體積的變化）．

          

			
          

			
          
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