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          在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表：
          

          


          
溫度℃
25
80
230
          

          
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5
          下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動方向，結合平衡移動原理判斷；
          B、25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），平衡常數(shù)的倒數(shù)；
          C、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向；
          D、依據(jù)平衡常數(shù)計算．
          解答：解：A、圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A錯誤；
          B、25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），平衡常數(shù)的倒數(shù)═
          1
          5×104
          =2×10-5；故B錯誤；
          C、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc=
          c[Ni(CO)4]
          c4(CO)
          =
          0.5
          0．54
          =8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故C錯誤；
          D、80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）=
          0.3mol
          0.3L
          =1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計算式，K=
          c[Ni(CO)4]
          c4(CO)
          =2，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，平衡常數(shù)計算應用，掌握平衡常數(shù)隨溫度變化和濃度商與平衡常數(shù)比較判斷平衡移動方向是解題關鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
          （1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
          反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
          0.5a+b
          0.5a+b
          kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          

          


          
              時間（min）
          濃度（mol/L）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
          

          
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          

          
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          ①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=
          0.032mol?L-1?min-1
          0.032mol?L-1?min-1
          ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
          0.25
          0.25
          ；
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
          ad
          ad
           （填字母編號）．
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （填選項編號）．
          a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
          b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=
          2
          2
           （不考慮溶液體積的變化）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省青島市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。
          


          （1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          


          2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   
△H＝a kJ·mol－1
          


          3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) 
△H＝b kJ·mol－1
          


          反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝     
kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
          


          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
                       
  時間（min）
          
  
          濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NO
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          0.68
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
 
          

          


           
          


          ①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝      
 ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝       
 ；
          


          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      
 (填字母編號)。
          


          a．通入一定量的NO           
b．加入一定量的活性炭 
          


          c．加入合適的催化劑          
d．適當縮小容器的體積    
          


          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q         
0(填“>”或“<”)。
          


          ④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。 
          


          a．單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 

          


          b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          


          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
          


          d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          


          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：
          


          


          請寫出該電池正極反應式            
；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝       
 （不考慮溶液體積的變化）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：青海一模
				題型：問答題
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
          （1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
          反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          

          


          
              時間（min）
          濃度（mol/L）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
          

          
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          

          
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          ①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=______，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______；
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______ （填字母編號）．
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項編號）．
          a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
          b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式______；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=______ （不考慮溶液體積的變化）．
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				科目：高中化學
				來源：2013年山東省青海市高考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
          （1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
          反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
                        時間（min）
          濃度（mol/L）          		1020304050
          NO1.000.680.500.500.600.60
          N20.160.250.250.300.30
          CO20.160.250.250.300.30
          ①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=______，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______；
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______ （填字母編號）．
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項編號）．
          a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
          b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式______；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=______ （不考慮溶液體積的變化）．

          

			
          

			
          
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