Question

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表： 溫度℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×10-5 下列說法正確的是（　�。�

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5

C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2mol/L

Answer 1

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動(dòng)方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理判斷；
B、25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），平衡常數(shù)的倒數(shù)；
C、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
D、依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算．

解答：解：A、圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），平衡常數(shù)的倒數(shù)═

1

5×104

=2×10^-5；故B錯(cuò)誤；
C、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，Qc=

c[Ni(CO)4]

c4(CO)

=

0.5

0．54

=8＞2，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），故C錯(cuò)誤；
D、80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）=

0.3mol

0.3L

=1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式，K=

c[Ni(CO)4]

c4(CO)

=2，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握平衡常數(shù)隨溫度變化和濃度商與平衡常數(shù)比較判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等．