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          已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7
          C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/LD．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：溶液的酸堿性只與溶液中氫離子濃度和OH－濃度的相對大小有關(guān)系，只要溶液中氫離子濃度和OH－濃度消毒，溶液就一定先中性，據(jù)此可以判斷。A、a＝b說明二者恰好反應(yīng)，但不能確定酸堿的強(qiáng)弱，因此生成的鹽是否水解不能確定，所以無法確定溶液是否顯中性，A不正確；B、由于不能確定溫度，所以混合溶液的pH＝7不能說明溶液顯中性，B不正確；C、根據(jù)水的離子積常數(shù)表達(dá)式Kω＝c（H＋）·c（OH－）可知，如果混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L，則溶液中c（H＋）＝c（OH－），因此溶液顯中性，C正確；D、由于石蕊試液的變色范圍是5.0～8.0，所以向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色，只能說明溶液的pH介于5.0～8.0之間，但不能說明溶液顯中性，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是      (　　)。
          A．采用壓縮天然氣代替燃油
          B．加快化石燃料的開采與使用，提高人們的生活水平
          C．利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電
          D．利用太陽能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
          25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是
          A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
          B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
          C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
          D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時，溶液的pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子濃度關(guān)系正確的是 （   ）
          A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
          B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
          C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）＜c（C1－）
          D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
          V(NaOH)mL
          		0.00
          		10.00
          		18.00
          		19.80
          		19.98
          		20.00
          		20.02
          		20.20
          		22.00
          		40.00
          pH
          		3.0
          		4.7
          		5.7
          		6.7
          		7.7
          		8.7
          		9.7
          		10.7
          		11.7
          		12.5
          （1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
          （2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
          （3）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
          （4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是
          A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是
          A．t1＜t2
          B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化
          C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1
          D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。
          A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
          B．W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
          C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
          D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③
          B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：
          c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
          C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
          D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
          c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)
          

			
          

			
          
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