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        1. 10 L的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g)+H2g COg)+H2Og)其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

          t/

          700

          800

          830

          1 000

          1 200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

           

          請回答:

          1)該反應為 (填吸熱放熱)反應。

          2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K

          3)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

          aυCO2)=υH2bυCO)=υH2O

          cυH2)=υH2OdυH2)=υH2

          4)某溫度下,將CO2H20.10 mol充入該容器中,達到平衡后,測得 cCO=0.0080 mol·L-1 ,則CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

          5)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時的溫度為 。

           

          1)吸熱 (1分)

          2

          3d2分)

          480%2分)

          58302分)

          【解析】

          試題解析:(1)升高溫度,K值增大,說明升溫平衡正向移動,所以正向為吸熱反應。

          2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得

          3)當反應達到化學平衡狀態(tài)時υa、bc均代表同向的反應速率,錯誤,答案選d

          4CO2g)+H2g?COg)+H2Og)平衡后cCO= 0.0080 mol·L-1,可計算出轉(zhuǎn)化的cCO2= 0.0080 mol·L-1,初始濃度cCO2=0.1mol/10L=0.01 mol·L-1,所以CO2的轉(zhuǎn)化率為0.0080 mol·L-1/0.01 mol·L-1×100%=80%

          5)根據(jù)cCO2·cH2)=cCO·cH2O)可知K=1.0,所以此時的溫度為830。

          考點:考查化學平衡常數(shù)的定義、化學平衡的特征判斷、條件對平衡影響的運用、簡單計算

           

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          A分子式為C16H18O9

          B1mol綠原酸與溴水反應最多消耗4molBr2

          C1mol綠原酸最多與5molH2加成

          D1mol綠原酸最多與4molNaOH反應

           

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          下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是( )

          A用圖1裝置可以驗證溴乙烷發(fā)生了消去反應

          B用圖2裝置配制銀氨溶液

          C用圖3裝置提純工業(yè)乙醇

          D用圖4裝置萃取溴水中的溴,并把溴的苯溶液從下口放出

           

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          ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

          C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

           

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          A.化學反應速率 BKNO3的溶解度S

          C.化學平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)Kw

           

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          根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H,其中正確的是

          A.(4c+12b6a5dkJ·mol—1

          B.(6a+5d4c12bkJ·mol—1

          C.(4c+12b4a5dkJ·mol—1

          D.(4a+5d4c12bkJ·mol—1

           

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          C添加催化劑 D增大水蒸氣的濃度

           

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          下列說法正確的是

          A可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

          B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反應

          C.香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

          D與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2

           

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          (一)甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:

          1)加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是_________________________、

          Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

          2)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色,說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是(填編號)_____________________。

          A.藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在

          B.在制藥過程中生成少量三價鐵

          C.藥品儲存過程中有少量三價鐵生成

          3)藥品說明書中Vc同服可增加本品吸收請說明理由_______________________

          (二)乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格,反應原理為。準確稱量上述藥品10.00g,將其全部溶于試劑2中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL。

          4)該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是______(填序號)。

          A.蒸餾水B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸

          5)本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______(填編號)。

          6)請通過計算,說明該藥品含量是否合格(寫出主要計算過程)?

           

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