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          【題目】用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，下列說法不正確的是（ ）
          A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線
          B.a=20mL
          C.圖2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)
          D.圖1中，由水電離的c(H+)一直增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 根據(jù)圖中開始未加NaOH溶液時的pH值得出圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線，故A正確；
          B. 根據(jù)圖1信息，a點對應(yīng)的pH = 7，得出恰好完全反應(yīng)，則a = 20mL，故B正確；
          C. 圖2中，根據(jù)電荷守恒和pH = 7，得到c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正確；
          D. 圖1中，溶液從酸性到中性，水電離的c(H+)增大，從中性到堿性，水電離的c(H+)減小，故D錯誤。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10．這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（　�。�
          A.常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)
          B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y
          C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)
          D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程：
          已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。
          ②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.6
          3.4
          7.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          4.7
          9.8
          (1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是____________________。
          (2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)。
          (3)在實際生產(chǎn)中，Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應(yīng)過程：
          ①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2和堿性氧化物A，寫出A的名稱________，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_______________；
          ②升溫到566℃時，MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等，同時得到固體B，固體B是______。
          ③升溫到720℃時，第三階段反應(yīng)開始，固體質(zhì)量逐漸增加，當質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學方程式_________________。
          (4)由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下：邊攪拌邊向濾液1中加入_____________，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為____________，過濾得到濾液2和濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。
          (5)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝：
          a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
          ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是__________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。
          ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學方程式是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：
          （1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。
          （2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。
          （3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是__。
          （4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示，請問答下列問題。
          元素
          A
          B
          R
          D
          相關(guān)信息
          基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子
          B的單質(zhì)是最常見半導體材料
          位于第四周期IB族
          是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導體，有的分子形狀似足球
          （1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為________，這四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________（寫元素符號）。
          （2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為_______，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________，與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是________。
          （3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為________，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
          鍵能（kJ/mol）
          熔點（K）
          沸點（K））
          BO2
          B-O：452
          1923
          2503
          DO2
          D=O：615，D-O：348
          216
          195
          請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因________。
          （4）在一定條件下，Cl－與R2＋可形成一種無限長鏈離子，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為________。
          （5）A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。
          ①Q是________（填“極性”或“非極性”）分子，
          ②P的結(jié)構(gòu)簡式為________(AH3配體作為一個整體寫)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室為準確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）
          步驟1．用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標準溶液；
          步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；
          步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點；
          步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。
          （1）配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________ 
          （2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________
          A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒
          （3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是___________________，F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________，基態(tài)鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。
          （4）測得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
          A.28gN2所含分子數(shù)為NA
          B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA
          C.標準狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA
          D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學反應(yīng)速率為
          A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1
          C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
          A.該過程發(fā)生了分解反應(yīng)
          B.離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面
          C.水合Na+的圖示不科學
          D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進行的
          

			
          

			
          
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