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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一定的溫度和壓強下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物,這就是“水熱反應”。生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是
          A. 二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,屬于放熱反應
          B. “水熱反應”是一種復雜的化學變化
          C. 火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|
          D. 隨著科技的進步,“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環(huán)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          由于反應是在高溫高壓條件下進行的，這說明高溫有利于反應向正反應方向進行，因此正反應是吸熱反應，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。
          （1）如果選用所貼標簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
          （2）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)．已知起始時加入1molH2和2molI2(g)，當達到平衡時H2的體積分數為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分數也為φ的是(　　)
          A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)
          C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是
          A. b是電池的負極
          B. a電極的反應為： 
          C. 電子由a電極經熔融Na2CO3向b電極移動
          D. a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：
          容器編號
          起始時各物質物質的量/mol
          達平衡過程體系能量的變化
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          ①
          1
          4
          0
          0
          放出熱量：32.8 kJ
          ②
          0
          0
          1
          4
          熱量變化：Q kJ
          下列說法中，不正確的是(　　)
          A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
          B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
          C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
          D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B是兩種前20號元素，A比B的核電荷數少5個，B原子M層比L層電子少2個，則A、B分別是(　　)。
          A.Li、NaB.Na、SC.Na、KD.K、Br
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)．再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：
          請回答下列問題：
          (1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH至4.0一5.0，其目的為______。
          (2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，設溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）
          (3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。
          (4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質溶液組成一種新型電池，放電時，Ni2O3轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是____。
          (5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請據圖回答下列問題：
          （1）圖中A代表的元素是（用元素符號填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。
          （2）Ⅴ在動物、植物細胞均含有，是生物體內理想的儲能物質，則Ⅴ是_______________。
          （3）物質P是_______________，其結構通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質至少有_____個氨基和_____個羧基。 
          （4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細胞進行染色，染色后Ⅱ呈現出_______色，Ⅲ呈現出_______色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是(　　) 
          A. HNO2的電離方程式為HNO2===NO＋H＋
          B. a點H2O電離出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1
          C. b點溶液中離子濃度大小關系為c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          D. X值等于20
          

			
          

			
          
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