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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
          反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是
          A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、該反應是放熱反應，隨著溫度的升高平衡常數(shù)減�。籅、催化劑對化學平衡、轉化率沒有影響；C、平衡常數(shù)只與溫度有關；D、加壓體積縮小，且平衡正向移動，N2的濃度增大。
          考點：考查外界條件對化學平衡的影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大  
          B．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大 
          C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞 
          D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

          A．x＝1
          B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4 
          C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
          D．甲和乙的平衡轉化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是（　�。�
          A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
          B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
          C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＜v逆
          D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是(   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸 加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（   ）
          A．原混合酸中NO3－物質的量濃度為2 mol/L 
          B．OA段產生的是NO，AB段的反應為
          Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣 
          C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 
          D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：
          反應時間/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          n(CO)/mol
          		1.20
          		0.90
          		 
          		0.80
          n(H2O)/   mol
          		0.60
          		 
          		0.20
          		 
           
          ①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝___________；
          ②800℃時，化學平衡常數(shù)K的值為_______________；
          ③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          ④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

          Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
          組別
          		藥品1
          		藥品2
          		實驗現(xiàn)象
          I
          		0.01 mol/L NaOH溶液
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		生成白色沉淀
          II
          		0.01 mol/L氨水
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		無現(xiàn)象
          III
          		0.1 mol/L氨水
          		0.1  mol/L   MgCl2溶液
          		現(xiàn)象III
          IV
          		0.1 mol/L氨水
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		生成白色沉淀
          V
          		0.01 mol/L氨水
          		0.1 mol/L MgCl2溶液
          		無現(xiàn)象
           
          ①現(xiàn)象III是             ；
          ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
                   mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
          ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K=                     ，列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關系式             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是（  ）

          ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
          A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          增大壓強對下列反應的速率無影響的是 （      ）
          A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 
          B．H2 + I22HI 
          C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 
          D．N2 +3H22NH3 
          

			
          

			
          
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