Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A．N_A個氧氣分子與N_A個氖氣分子的質量比是4：5

B．17gOH^-與19gH₃O⁺所含電子數相等

C．14g¹⁴C和12g¹²C所含的中子數相等

D．標準狀況下，11.2LH₂O與常溫常壓下8.5gNH₃所含分子數相等

Answer 1

分析：A、根據分子數求出物質的量，再根據m=nM，求出質量比；
B、先根據質量求出物質的量，再判斷每個離子中含有的電子數是否相等，從而判斷選項正誤；
C、先根據質量求出物質的量，再判斷每個原子中含有的中子數是否相等，從而判斷選項正誤；
D、根據氣體摩爾體積的使用范圍判斷．

解答：解：A、N_A個氧氣分子與N_A個氖氣分子的物質的量都是1mol，氧氣和氖氣的質量分別是32g、20g，所以其質量比為8：5，故A錯誤；
B、17g OH^-和19gH₃O⁺的物質的量都是1mol，OH^-和H₃O⁺含有的電子數目都是10，所以含有的電子數相等，故B正確；
C、¹⁴C和¹²C是同位素，質子數相等中子數不同，雖然14g¹⁴C和12g¹²C的物質的量相等，但中子數不等，故C錯誤；
D、標況下，水是液態(tài)，氣體摩爾體積不適用于該物質，11.2LH₂O的物質的量大于0.5mol，常溫常壓下8.5gNH₃的物質的量小于0.5mol，所以其分子數不等，故D錯誤．
故選B．

點評：阿伏伽德羅常數有關的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質狀態(tài)、物質結構、氧化還原反應、電離、水解知識的考查．