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        1. 【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol

          請?zhí)羁眨?/span>(>=、<;增大、減小、不變)

          (1)當(dāng)容器體積不變,向容器中充入1mol SO20.5mol O2,向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應(yīng)分別達(dá)到平衡后,放出和吸收的熱量分別為Q1Q2,則Q1+Q2____________98KJ。

          中達(dá)到平衡后,再向容器中加入1mol SO20.5mol O2,重新達(dá)到平衡,O2體積分?jǐn)?shù)___________。

          中達(dá)到平衡后分離出部分SO3,重新平衡后,SO3的濃度________。

          (2)保持壓強(qiáng)不變,向容器中充入1mol SO20.5mol O2,向容器中充入1mol SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2O2的轉(zhuǎn)化率前者________后者;再向容器中充入1mol SO20.5mol O2,重新達(dá)到平衡后,SO2的濃度________、O2物質(zhì)的量_________原平衡的2倍。

          【答案】

          (1)=、減小、減;

          (2)=、不變、等于

          【解析】

          試題分析:(1)當(dāng)容器體積不變,向容器中充入1mol SO20.5mol O2,與向容器中充入1mol SO3等效,兩種情況下反應(yīng)分別達(dá)到平衡后,放出和吸收的熱量分別為Q1Q2,則Q1+Q2=98KJ中達(dá)到平衡后,再向容器中加入1mol SO20.5mol O2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,重新達(dá)到平衡,O2體積分?jǐn)?shù)減。中達(dá)到平衡后分離出部分SO3,相當(dāng)于減小生成物濃度,平衡正向移動,根據(jù)勒夏特列原理,SO3的濃度仍然減小,故答案為:=、減小、減;

          (2)保持壓強(qiáng)不變,向容器中充入1mol SO20.5mol O2與向容器中充入1mol SO3等效,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), SO2O2的轉(zhuǎn)化率前者=后者;再向容器中充入1mol SO20.5mol O2與原平衡等效,重新達(dá)到平衡后,SO2的濃度不變、O2物質(zhì)的量等于原平衡的2倍,故答案為:=、不變、等于。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

          (1)用CO可以合成甲醇。已知:

          CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

          CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。

          (2)一定壓強(qiáng)下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖所示。

          下列說法正確的是____________

          A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          B.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          C.上述反應(yīng)中,ΔH 0

          D.反應(yīng)中,催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動

          p2 p1 (大于、小于等于”);

          100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____ ____;

          (3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

          利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________。

          用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

          A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連

          B.銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e=H2

          C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移

          D.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0在恒密閉容器中,加入1mol SO21mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說法正確的是( )

          A再加入1mol SO21mol Cl2,重新達(dá)到平衡后,Cl2濃度和原平衡時(shí)相等

          B升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

          C通入Ar氣,使容器壓強(qiáng)增大,可同時(shí)提高SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率

          D分離出部分SO2Cl2,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為10.7 ,沸點(diǎn)為12.5 。在氯化硼分子中,氯氯鍵角為120°,它可以水解,水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是

          A.氯化硼是原子晶體

          B.熔化時(shí),氯化硼能導(dǎo)電

          C.氯化硼分子是一種極性分子

          D水解方程式BCl33H2O = H3BO33HCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有著“植物大熊貓”和世界上最長壽樹種美稱、在地球上己有250萬年歷史的紅豆杉,入選2010年世博會中國館珍稀植物展出品種,其體內(nèi)含量最多的化學(xué)元素和最基本的化學(xué)元素分別是

          A. C 和 0 B. C 和 H C. 0 和 C D. H 和 C

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25°C時(shí),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液,在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

          A.開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞有鹽酸剩余

          B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

          C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中cOH>cH+

          D.AB發(fā)生的反應(yīng)為:Ca2+ + CO32-== CaCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

          ①該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

          ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是___________________

          (2)(6分)把3molA和2.5molB混合,充入2L密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,生成1 molD,并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1,則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為 ,C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為 ,A的平衡濃度為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生化學(xué)課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。

          【提出假設(shè)】

          假設(shè)1沉淀為CuCO3

          假設(shè)2:沉淀為 ;

          假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuOH2·mCuCO3]。

          【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解,都生成黑色固體CuO。

          【實(shí)驗(yàn)探究】

          步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風(fēng)干;

          步驟2:取一定量所得固體,用如下裝置夾持儀器未畫進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn);

          【問題討論】

          1假設(shè)2中的沉淀為 ,提出該假設(shè)的理論依據(jù)是 ,

          2步驟1用無水乙醇洗滌,再風(fēng)干的目的 ,

          3裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是

          4若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中澄清石灰水變渾濁,證明假設(shè) 填寫序號一定不成立

          5乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,通過觀察便可驗(yàn)證上述所有假設(shè),該試劑是 填代號

          A濃硫酸 B無水CuSO4 C堿石灰 dP2O5

          6該小組經(jīng)試驗(yàn)確定假設(shè)3成立,他們想進(jìn)一步測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,丙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表后,建議將C中的澄清石灰水改為BaOH2溶液,其原因是 雙選,填代號

          溶解度s/g

          溶度積Ksp

          摩爾質(zhì)量Mg/mol

          CaOH2

          BaOH2

          CaCO3

          BaCO3

          CaCO3

          BaCO3

          0.16

          3.89

          2.9×10-9

          2.6×10-9

          100

          197

          aBaOH2溶解度大于CaOH2,能充分吸收CO2

          bBaOH2為強(qiáng)堿CaOH2為弱堿

          c吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小

          d相同條件下CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

          7作上述調(diào)整后,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g,C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 ,

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