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        1. 【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得,下列有關敘述正確的是( 。

          A. 根據(jù)有機物的分類,貝諾酯屬于芳香烴,分子式為

          B. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應放出

          C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用溶液區(qū)別

          D. 1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應

          【答案】C

          【解析】

          A.貝諾酯含有氧元素,而烴只含C、H元素,選項A錯誤;

          B.對乙酰氨基酚與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,選項B錯誤;

          C.對乙酰氨基酚含有酚羥基,具有酚類的性質,可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,可鑒別,選項C正確;

          D.乙酰水楊酸水解產(chǎn)物共含有2個羧基、1個酚羥基,則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應,選項D錯誤。

          答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )

          實驗目的

          實驗操作

          A

          制備膠體

          濃溶液滴加到飽和的溶液中

          B

          溶液制備無水

          溶液加熱蒸干

          C

          除去Cu粉中混有的CuO

          加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥

          D

          配制溶液

          將氯化鐵固體溶于鹽酸中

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖,關于該電池敘述正確的是

          A. 分子組成為Cm(H2O)n的物質一定是糖類

          B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應

          C. 放電過程中,H從正極區(qū)移向負極區(qū)

          D. 正極反應式為MnO24H2e=Mn22H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質量是7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為________,一氧化碳的質量為_______

          2)現(xiàn)有CO、CO2的混合氣體,根據(jù)下列條件回答問題

          若該混合氣體在標準狀況下的密度為1.79 g/L,則混合氣體中CO的體積分數(shù)為__________。

          若標準狀況下,2.24 L該混合氣體的質量為4 g,則混合氣體中COCO2的物質的量之比為_________。

          3)一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2H2O的總質量是7.2 g,若其中水的質量為3.6 g,則CO的質量是_________

          4)在一定條件下,某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑,測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11。在相同條件下,X的相對分子質量是_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( 。

          A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計的位置都不相同

          B. 向苯溴代實驗后的溶液中加水,可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層

          C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗,可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液

          D. 乙醇與濃硫酸反應所制得的氣體通入到溴水中,若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗:

          原溶液加過量的 NaOH 溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

          過濾,取實驗濾液加 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀;

          取實驗濾液加稀硝酸酸化,再加 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀, 下列說法不正確的是

          A.實驗中的白色沉淀為 Mg(OH)2

          B.實驗證明原溶液中一定沒有 CO3 2-SO4 2-

          C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+K+、Mg2+

          D.有同學認為原溶液一定有 Cl-,實驗可以省略

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL(過量)反應制取Cl2,若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移,求:

          (1)生成標準狀況下Cl2的體積是多少?

          (2)被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數(shù)是多少?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為:

          ________KClO3+________HCl() ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

          1)配平以上化學方程式(寫出各物質的化學計量數(shù))。

          2ClO2是反應的_________(填氧化還原)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填字母)。

          a.還原性 b.氧化性 c.酸性 d.堿性

          3)反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為________ mol。

          4ClO2具有很強的氧化性,因此可被用來做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl,則其消毒的效率(以單位質量得到電子數(shù)表示)Cl2________倍(保留2位小數(shù))。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

          實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體

          已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3NaClBa(ClO)2可溶于水。

          利用下圖所示裝置進行實驗。

          1)裝置③的作用是______________________________。

          2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為________________________________。

          3)從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結晶;②趁熱過濾;③______________;④低于60 ℃干燥,得到成品。

          4)裝置①、⑤的作用是______________________________。

          5)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4,操作與現(xiàn)象:取少量晶體溶于蒸餾水,___________________________________。

          實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

          設計如下實驗方案,并進行實驗:

          ①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(已知:ClO2-4I4H===2H2O2I2Cl)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。

          ②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知:I22S2O32-===2IS4O62-)。

          6)滴定中使用的指示劑是______________,達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________。

          7)樣品中NaClO2的質量分數(shù)為______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

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