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        1. 【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

          A. 根據(jù)有機(jī)物的分類,貝諾酯屬于芳香烴,分子式為

          B. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與溶液反應(yīng)放出

          C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚可用溶液區(qū)別

          D. 1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

          【答案】C

          【解析】

          A.貝諾酯含有氧元素,而烴只含C、H元素,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

          B.對(duì)乙酰氨基酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

          C.對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基,具有酚類的性質(zhì),可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可鑒別,選項(xiàng)C正確;

          D.乙酰水楊酸水解產(chǎn)物共含有2個(gè)羧基、1個(gè)酚羥基,則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

          答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

          實(shí)驗(yàn)操作

          A

          制備膠體

          濃溶液滴加到飽和的溶液中

          B

          溶液制備無(wú)水

          溶液加熱蒸干

          C

          除去Cu粉中混有的CuO

          加入稀硝酸溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥

          D

          配制溶液

          將氯化鐵固體溶于鹽酸中

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是

          A. 分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類

          B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

          C. 放電過(guò)程中,H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

          D. 正極反應(yīng)式為MnO24H2e=Mn22H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量是7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為________,一氧化碳的質(zhì)量為_______

          2)現(xiàn)有CO、CO2的混合氣體,根據(jù)下列條件回答問(wèn)題

          若該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.79 g/L,則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________。

          若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L該混合氣體的質(zhì)量為4 g,則混合氣體中COCO2的物質(zhì)的量之比為_________。

          3)一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2H2O的總質(zhì)量是7.2 g,若其中水的質(zhì)量為3.6 g,則CO的質(zhì)量是_________

          4)在一定條件下,某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11。在相同條件下,X的相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

          A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計(jì)的位置都不相同

          B. 向苯溴代實(shí)驗(yàn)后的溶液中加水,可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層

          C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn),可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液

          D. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)所制得的氣體通入到溴水中,若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溶液 只含Cl-、SO4 2-、Na+、K+Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):

          原溶液加過(guò)量的 NaOH 溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

          過(guò)濾,取實(shí)驗(yàn)濾液加 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀;

          取實(shí)驗(yàn)濾液加稀硝酸酸化,再加 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀, 下列說(shuō)法不正確的是

          A.實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀為 Mg(OH)2

          B.實(shí)驗(yàn)證明原溶液中一定沒(méi)有 CO3 2-、SO4 2-

          C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

          D.有同學(xué)認(rèn)為原溶液一定有 Cl-,實(shí)驗(yàn)可以省略

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL(過(guò)量)反應(yīng)制取Cl2,若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,求:

          (1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是多少?

          (2)被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為:

          ________KClO3+________HCl() ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

          1)配平以上化學(xué)方程式(寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))。

          2ClO2是反應(yīng)的_________(填氧化還原)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填字母)。

          a.還原性 b.氧化性 c.酸性 d.堿性

          3)反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol

          4ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此可被用來(lái)做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)Cl2________倍(保留2位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

          實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體

          已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

          利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          1)裝置③的作用是______________________________。

          2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________________________。

          3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③______________;④低于60 ℃干燥,得到成品。

          4)裝置①、⑤的作用是______________________________

          5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象:取少量晶體溶于蒸餾水,___________________________________。

          實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

          設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          ①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-4I4H===2H2O2I2Cl)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。

          ②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I22S2O32-===2IS4O62-)。

          6)滴定中使用的指示劑是______________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________。

          7)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含m、cV的代數(shù)式表示)。

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