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          近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注。該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應用前景。已知4.4 g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。
          (1)該反應的熱化學方程式為：__________________________________________.
          (2)在270℃、8 MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達到22%，則4.48 m3(已折合為標準狀況)的CO2在合成CH3OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.
          (3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則CO2氣體與H2氣體反應生成CH3OH氣體16g和液態(tài)水時放出熱量為           kJ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);ΔH=-49.5KJ/mol
          (2) 2178kJ    (3) 2.75 kJ
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

          ⑴圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；
          ⑵圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的
          熱化學方程式：___________________________________；
          ⑶下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學鍵
          		P－P
          		P－O
          		O＝O
          		P＝O
          鍵能/ kJ·mol–1
          		198
          		360
          		498
          		X
           
          已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示，
          則上表中X＝_______________。

          ⑷0.5mol白磷（P4）與O2完全反應生成固態(tài)P4O6放出的熱量為___________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
           
          A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應
          		B．吸熱反應一定是反應物總能量低于生成物總能量
          		C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源
          		D．斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1  則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是
          A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1
          C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C(S，石墨) = C(S，金剛石) △H＞0，下列判斷正確的是（  ）
          A．此反應為放熱反應
          B．斷裂石墨的化學鍵需要吸收的能量小于形成金剛石的化學鍵放出的能量
          C．石墨比金剛石穩(wěn)定
          D．此反應為物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（      ）
          A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
          結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3KJ
          B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰錫為粉末狀）
          結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞
          C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
          結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57.3KJ的能量
          D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
          C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
          結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式書寫正確的是                      
          A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol
          B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol
          C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol
          D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
          A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1
          B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
          D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率V(I)<V(II)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列屬于放熱反應的是
          A．濃硫酸的稀釋B．鋁熱反應
          C．氫氣還原氧化銅D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固體）混合
          

			
          

			
          
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