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          【題目】下列屬于酸性氧化物的是( )
          A.COB.Na2O
          C.KOHD.SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
          A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；
          B. Na2O是堿性氧化物，故B不選；
          C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；
          D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取漂白粉、配制波爾多液和石硫合劑及改良酸性土壤時(shí)，都要用到的物質(zhì)是(　　)
          A.硫磺B.熟石灰C.膽礬D.石膏
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物F ()是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如圖所示：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
          （2）檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作是____。
          （3）D中官能團(tuán)的名稱是_______，①-④中屬于加成反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。
          （4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。
          （5）反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了 F以外，另一種產(chǎn)物為____________________________。
          （6）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種。（不考慮立體異構(gòu)）
          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有1個(gè)乙基。
          （7）請(qǐng)仿照E的合成路線，設(shè)計(jì)由合成的路線：
          ___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
          （1）現(xiàn)需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸mL．需用mL 容量瓶．
          （2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是 ．
          （3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多， 應(yīng)該
          （4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）． ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， ． 
          ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中， ． 
          ③定容時(shí)觀察液面俯視， ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石然料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______；
          （2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)生成，該單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）____________；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）_______。
          （3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          （4）檢驗(yàn)W氣體的方法是_____________。
          II.H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，其中生物脫H2S的原理為：
          H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4
          4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
          回答下列方法中的問(wèn)題。
          （l）硫桿菌存在時(shí)，FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是_______。
          （2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（ ）
          A. 決定元素種類的是—電子數(shù) B. 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是—原子的核外電子數(shù)
          C. 決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是—中子數(shù) D. 決定原子序數(shù)的是—質(zhì)子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各烴中，完全燃燒時(shí)生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1 ：1的是（ ） 
          A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是(　　)
          A.葡萄糖B.纖維素
          C.氨基酸D.乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g) ΔH<0，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
          A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
          B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝(ab)/t1 mol/(L·min)
          C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
          D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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