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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
          A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
          B. 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
          C. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
          D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A不正確，常溫常壓下，11.2L氧氣不是0.5mol。D不正確，鎂在反應(yīng)中生成2個(gè)電子，即2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA。BC正確，答案選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】30mL濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的（ ）
          A.+5價(jià)B.+4價(jià)C.+3價(jià)D.+2價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于銣的敘述中正確的是 （ ）
          A. 氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿 B. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
          C. 硝酸銣?zhǔn)枪矁r(jià)化合物 D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的
          ①分子的直徑 ②氣體數(shù)目多少 ③分子間的距離  ④分子的相對分子質(zhì)量
          A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（ ）
          A. 減少二氧化硫的排放量 B. 減少含鉛廢氣的排放量
          C. 減少氟氯烴的排放量 D. 減少二氧化碳的排放量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是
          A、 O2、Cl2、HCl 、酸雨
          B、 SO2、NO2、CO、煙塵
          C、 NH3、CO、CO2、霧
          D、 HCl、SO2、N2、粉塵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          CH3COOH
          1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          H2C2O4
          K1=5.4×10-2
          K2=5.4×10-5
          H2S
          K1=1.3×10-7
          K2=7.1×10-15
          HClO
          3×10-8
          請回答下列問題：
          Ⅰ．（1）同濃度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-結(jié)合H＋的能力最弱的____________。
          （2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的
          是________(填序號)。
          A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
          C．c(H＋)·c(OH－) D．  
          若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________。
          （3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH 變化如圖所示，則稀釋后，醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H+)。
          Ⅱ．（1）下列化學(xué)方程式可能正確的是______________。
          A．  B． 
          C．  D． 
          （2）寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式______________________________________。
          （3）將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）
          A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
          C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A，B，C，D，E為短周期元素，A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示，A，C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零．A，E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵． 

          （1）B元素在元素周期表中的位置是 ．
          （2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 用電子式表示AE3的形成過程： ．
          （3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 ．
          （4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可） ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案