全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。例如，有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法得到的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販制取潔白的銀耳利用的是
| A．S的漂白性 | B．S的還原性 |
| C．SO2的漂白性 | D．SO2的還原性 |
試題分析：硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂泊性，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大，主要是考查學(xué)生對(duì)二氧化硫性質(zhì)的熟悉掌握程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：計(jì)算題
接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品。某工廠生產(chǎn)硫酸時(shí)，進(jìn)入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N2 82%（體積分?jǐn)?shù)）。
（1）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10 m3原料氣中的SO2物質(zhì)的量______________mol。
（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 0m3原料氣的質(zhì)量 千克。
（3）若SO2的轉(zhuǎn)化率為99．2%，計(jì)算接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù) 。
（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含6．72％（體積分?jǐn)?shù)）的SO3。把出口氣體送進(jìn)吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的SO3）。計(jì)算吸收1000 m3出口氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需要的98．3%的硫酸的質(zhì)量 千克。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
向BaCl
2溶液中通入SO
2至飽和，此過(guò)程無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是( )
| A．向溶液中加入FeCl3溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 |
| B．向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 |
| C．向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀 |
| D．向溶液中加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是
| A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol／L |
| B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣 |
| C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50 mL |
| D．50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.46mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
向較濃鹽酸中加入濃硫酸會(huì)有白霧產(chǎn)生，下列敘述中與此現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是
| A．濃硫酸具脫水性 | B．濃硫酸具有吸水性 |
| C．鹽酸具有揮發(fā)性 | D．氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列四種有色溶液與SO
2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是
① 酸性高錳酸鉀溶液；② 品紅溶液；③ 溴水；④ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是
| A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 |
| B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 |
| C．濃硫酸具有脫水性，常用作氣體的干燥劑 |
| D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：實(shí)驗(yàn)題
有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，
試回答：
(1)、寫(xiě)出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理? 。(答編號(hào))，理由是
(2)、實(shí)驗(yàn)室采用方案①取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲、乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_(kāi) _______
直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余�？蓛晌煌瑢W(xué)仍然認(rèn)為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認(rèn)為的理由是___________ _____
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